【題目】如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）20℃時， KNO3的溶解度為 。

（2）a點處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“相等”或“不相等”)

（3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“)的方法提純。

（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體 g。

【答案】（1）31.6g (沒寫單位不計分)(1分) （2） 相等(1分)

（3）降溫結(jié)晶(1分) （4）0 (1分)

【解析】

試題分析：由溶解度曲線可知：（1）20℃時， KNO3的溶解度為31.6g；

（2）a點處KNO3和NaCl的溶解度相等，此時兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

（3）因KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化存在明顯差異，固體KNO3中混有的少量NaCl，降溫結(jié)晶；

（4）0℃時NaCl的溶解度為35.7g，則此溫度下將35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不飽和，無晶體析出，可析出晶體0g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. C6H12O6 B. CH3COOH C. NH3 D. Fe

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【題目】常溫下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C．b點對應(yīng)的Ksp大于a點對應(yīng)的Ksp

D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1

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【題目】下列過程涉及化學(xué)變化的是( )

A．酒香四溢 B．海帶制碘 C．石油分餾 D．萃取分液

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1．7

1．1

1．0

0．6

0．4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）。[

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1．6

2．4

5

B

900

1

2

0．4

1．6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實驗B中平衡時H2O（g）的物質(zhì)的量是。

②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③若實驗C中達(dá)到平衡所需時間t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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【題目】光纖通訊已經(jīng)成為信息化社會必不可少的高科技通訊手段．下列物質(zhì)用于制造光纖通訊材料的是（ ）
A.金剛石
B.焦炭
C.大理石
D.石英

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【題目】科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1 則a＝ kJ·mol－1。

⑵不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是______（填序號）。

①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大

②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高

CO2的轉(zhuǎn)化率

⑶若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2，則圖中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為 ；若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 。

⑷科學(xué)家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500℃時可高效吸收CO2，同時生成 Li2CO3；該材料在700℃時可再生循環(huán)。請寫出表示該過程的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2g Cu溶于a mol/L過量的硝酸30mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）為0.2mol/L．求：

（1）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L．

（2）生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為______ mol，NO的物質(zhì)的量為______ mol．（用含a的關(guān)系式表示）．

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法．原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為____________________

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