【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）

A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl

【答案】B

【解析】

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，且水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度也為1×10-12mol/L。

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，且水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度也為1×10-12mol/L；

A．pH=12的KCN溶液中，CN-發(fā)生了水解，促進(jìn)了水的電離，故A不符合題意；

B．pH=12的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，故B符合題意；

C．0.01mol/LH2SO4中，c(H+)=0.02mol/L，由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為c(OH-)=mol/L，故C不符合題意；

D．0.02mol/LHCl中，c(H+)=0.02mol/L，由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為c(OH-)=mol/L，故D不符合題意；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個(gè)。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個(gè)。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱為___。

（2）上述框圖中，①是___反應(yīng)，③是___反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___。

（4）C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是

A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競(jìng)爭(zhēng)性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長(zhǎng)動(dòng)作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期，延長(zhǎng)傳導(dǎo)。化合物I是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：

已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是_________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______ 。

(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：____。

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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應(yīng)速率，其中的反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

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【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)B.AgCl的Ksp增大

C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大

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【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)研究元素及其化合物提供了科學(xué)方法，為發(fā)現(xiàn)和探索新元素、新物質(zhì)提供了有效思路。

【1】為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將1955年人工合成的一種新元素用符號(hào)“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的質(zhì)量數(shù)為（ ）

A.101B.157C.258D.359

【2】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

【3】判斷Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是（ ）

A.HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)B.氯氣能溶于水，硫難溶于水

C.常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體

【4】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測(cè)正確的是（ ）

A.最高化合價(jià)為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱

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