A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原
子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有 7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未
成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化
合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：B         C         E          
（2）F在周期表位位于       區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為       ­（填
寫元素符號），該元素價電子排布圖為          ；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式               
（1）氮、氧、氯；
（2）ds；Cr；；
（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，由A是周期表中原子半徑最小的元素可推出A是氫元素，B的基態(tài)原子核外電子有 7種運動狀態(tài)，可知B是氮元素，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，可推出C是氧元素，由于D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化
合物，可推出E是氯元素，D是鎂，再由F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，可推出F為銅元素，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，該元素價電子排布圖為，B與D組成的化合物與水反應的化學方程式為）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
回答下列問題：
點評：主要考查元素周期表，歷年高考的必考題型，難度不大，解題的關(guān)鍵是要認真審讀，挖掘題干隱含的信息，如“原子序數(shù)依次增大”，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，電子的排布，快速作答。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是（  ）
A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）：

請完成下列問題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應在高溫下進行，則：
①此反應的化學方程式是            。
②D單質(zhì)的一種重要用途是        。
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
①當有1molC生成時，該反應轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是          。
②將C通入足量的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為       。
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：
①該反應的化學方程式是            。
②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成，該反應的化學方程式為        ；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗證Cu2O是否存在，可取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，則證明含有Cu2O。請寫出發(fā)生反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應②、④是工業(yè)上的重要反應，部分物質(zhì)及反應條件沒有列出。

請回答下列問題：
（1）寫出A、E、B的化學式：A________，  E___________，B___________。
（2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：________________________。
（3）寫出①、③、④反應的化學方程式，（若是離子反應寫離子方程式）
①__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（4）將SO2氣體分別通入下列溶液寫出對應的實驗現(xiàn)象
①BaCl2溶液________________________________；
②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；
⑨FeCl3溶液_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X所形成的分子共有3種，其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7則下列結(jié)論正確的是              (    )
A．X有三種同位素
B．其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81
C．質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分數(shù)為50%
D．的平均相對分子質(zhì)量為159

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B、E在同一主族，且滿足最高正化合價＋最低負化合價＝0，A與C、D與C之間都可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物，請回答下列問題：
(1) 在A2C2分子中含有的化學鍵是                 和                 ；
(2) C與D形成的化合物的電子式為                 、                 ；
(3) 寫出A2C與D2C2反應的化學方程式                                  ；
(4) 寫出E的氧化物與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的 (　)
A．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4
則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3
則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
D．干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硅（SiO2）是分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是             。
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是            。
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式                  。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是                （填序號）。
a．增大NH+4的濃度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。
（1）寫出元素符號：A     ，B       ，C      ，D     。
（2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，非極性分子有      ；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子晶體有         ；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子晶體有__________；（各填一種物質(zhì)的化學式）
（3）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：          、          。

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