Question

【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：

（1）計算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。

（2）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。

（3）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號）。

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質的量是___________，OH-的物質的量濃度是__________________。

Answer 1

【答案】10.0 膠頭滴管 500 mL容量瓶 ③ 0.05 mol 0.5 mol·L－1

【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶。依據m=cVM計算需要溶質的質量；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據此選擇需要儀器；
（3）分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析；
（4）依據溶液均一性，結合n=cV計算解答。

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：膠頭滴管、500 mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500 mL容量瓶；
（3）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故不選；
②定容觀察液面時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，故選；故選：③；
（4）氫氧化鈉溶液為強電解質，完全電離，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，等于氫氧化鈉濃度，所以從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na+的物質的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，與體積無關，所以氫氧根離子濃度為0.5mol/L，故答案為：0.05 mol 0.5 molL-1。