【題目】現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制備

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：______________ B：______________。

（2）從左到右依次填寫(xiě)每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類(lèi)型（a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，只填字母代號(hào)）： 。

（3）寫(xiě)出④的反應(yīng)方程式：

（4）寫(xiě)出的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體：

（5）寫(xiě)出該制備方法的合成路線圖，有機(jī)合成路線圖示例如下：

【答案】（1）、（2）bcbcb

（3）（4）

（5）

【解析】

試題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A是，B是，C是，

（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、；

（2）從左到右每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類(lèi)型分別為：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)；

（3）④的反應(yīng)方程式為；

（4）的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體有；

（5）該制備方法的合成路線圖為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________________。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是_________________；

②將濁液加熱到80℃，______________________。

（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是_______。

（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。

（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，（填化學(xué)式，下同）D是_______；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①

②

③

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。

（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有_________（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中—NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________（任寫(xiě)一種）。

（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種。

①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“—NH2”與一個(gè)“—COOH” ②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫(xiě)出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小

B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1

C．當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變

D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有 (任寫(xiě)一種)。

（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 (填寫(xiě)序號(hào))。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。

____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫(xiě)出2個(gè)方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1） 利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃時(shí)的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。

（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

①寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。

②測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫硝的影響。

①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－反應(yīng)的離子方程式 。

②溶液的pH對(duì)NO去除率影響的原因是 。

③若極板面積10cm2，實(shí)驗(yàn)煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無(wú)其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500 C·mol－1，測(cè)得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖： 。

（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。（用I2X表示）

（3）氣態(tài)SeO3分子的雜化類(lèi)型為 ，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 （填化學(xué)式）。

（4）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，該配合物屬于 晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中鍵的數(shù)目為 。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個(gè)數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果。在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為 時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

（2）工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ，已知：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）

現(xiàn)有2 240 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是 。

（3）NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式：__________________________。

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