【題目】核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較,下列前者是后者4倍的是(

①核外電子數(shù) ②最外層電子數(shù) ③電子層數(shù) ④次外層電子數(shù)

A.①④B.①③④C.①②④.D.①②③

【答案】A

【解析】

核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的核外電子數(shù)分別是164,最外層電子數(shù)分別是62,電子層數(shù)分別是32,次外層電子數(shù)分別是82,綜上可知,A項(xiàng)正確;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

已知轉(zhuǎn)換過(guò)程中的反應(yīng)為:2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的微觀歷程如下圖所示。用、分別表示N2H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是

A. 催化劑在吸附N2、H2時(shí),形成新的化學(xué)鍵

B. 形成N原子和H原子是放熱過(guò)程

C. N2H2全部化合成氨氣

D. 使用合適的催化劑,能提高合成氨反應(yīng)的效率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1

C. 單位時(shí)間內(nèi)有a molA生成,同時(shí)就有2a molC生成

D. 當(dāng)AB、C表示的反應(yīng)速率之比為112時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)3種不同條件下進(jìn)行,BD的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/molL-1

溫度/

0

5

10

15

20

25

30

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)2中,在510 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l,25 min時(shí),v()______(、“=”)v()

(2)010 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(”),其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3的探究目的是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有AB、CD四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極; ②CD用導(dǎo)線(xiàn)相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,電流由D導(dǎo)線(xiàn)C ; ③ AC用導(dǎo)線(xiàn)相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡; ④B、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 ( )

A. A> B > C > D B. A > C > D > B

C. C > A > D > B D. C > B > D > A

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A的分子式為C4H8O2,它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3

B. E的分子式為C2H6O

C. ANaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D. C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________;此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)=2 v (Y)

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F:X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

(3)維持溫度不變,若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。

A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a(chǎn) mol Z、1mol W

C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z

(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。

(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

0.21

試回答下列問(wèn)題:

若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為__________________℃。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案