【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。
(1)該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________; ______________________。
(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)= _____________L。
(3)為證實相關(guān)分析,該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
②裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
(4)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
(_____)
選項 | a物質(zhì) | b物質(zhì) | c收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
【答案】 H2 Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4.48L 除去SO2 濃硫酸 CuO C中的黑色粉末變?yōu)榧t色,D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色(合理即可) D
【解析】試題分析:(1)隨著硫酸濃度降低,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣,所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣,反應(yīng)生成二氧化硫和氫氣的方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,故答案為:H2;Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為=1.2mol,H2SO4的物質(zhì)的量為0.0875L×16mol/L=1.4mol,由于鋅過量,硫酸完全反應(yīng),設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol,與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol,則:
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
y y y
由題意可知:x+y=1.2,2x+y=1.4,解得x="0.2" y=1.0,
產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案為:4.48;
(3)①氣體(X)中可能含有二氧化硫和氫氣,酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫氣體,將氫氣通入加熱的硬質(zhì)玻璃管前需要干燥,因此B中添加的試劑是濃硫酸,故答案為:除去SO2;濃硫酸;
②氫氣含有氧化銅或氧化鐵能夠說出水,在用無水硫酸銅可以檢驗說出的水,如果氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體(氫氣),則無水硫酸銅變藍(lán)色,故答案為:CuO;C中的黑色粉末變?yōu)榧t色,D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色;
(4)A、氨氣的密度比空氣密度小,應(yīng)該采用向下排空氣法收集,裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)該改為短進(jìn)長出,故A錯誤;B、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng),生成二氧化硫,SO2氣體的密度比空氣大,能使用向上排空氣法,SO2氣體有毒,應(yīng)用氫氧化鈉吸收,防止污染,故B錯誤;C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮,無法達(dá)到二氧化氮,一氧化氮、二氧化氮的尾氣吸收不能使用水,故C錯誤;D、用KMnO4和濃鹽酸可在常溫下制取氯氣,氯氣的密度比空氣大,能使用向上排空氣法,氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,故D正確;故選D;
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【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分:
下列判斷正確的是( )
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C.步驟③中加人的有機(jī)溶劑是乙醇
D.步騾④的操作是過濾
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【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是
A.能量轉(zhuǎn)化形式相同
B.兩極的名稱相同
C.負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同
D.負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同
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【題目】有關(guān)材料分類不正確的是
A.玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料
B.聚氯乙烯屬于有機(jī)材料
C.光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料
D.玻璃鋼屬于金屬材料
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【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):
Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。
(1)X 的電子式是______________。
(2)寫出Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時加入或通入某純凈物(從X、Y、Z、甲、乙中選擇),即可生成白色沉淀,該純凈物的化學(xué)式為________,生成的白色沉淀的化學(xué)式為___________。
(4)已知常溫下,PCl3為液體,PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成1 mol液態(tài)丙時,能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
已知1 mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時,放熱b kJ,則1 mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱ΔH=_____________。
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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A. CuSO4+Mg=Cu+MgSO4
B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
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【題目】U常見化合價有+4和+6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解:
[UO2(NO3)2]―→UxOy+NO2↑+O2↑(未配平)
將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中,氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是( )
A.UO2 B.2UO2·UO3
C.UO3 D.UO2·2UO3
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【題目】一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后達(dá)到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A. 用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動
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【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),則此反應(yīng)可表示為
A. 2A+3B = 2C B. A+3B = 2C C. 3A+2B = 3C D. A+B = C
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