將10.1克過(guò)氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的離子、化學(xué)方程式                                       ；（2）計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝         。
（3）計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω＝        。

（1） 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH、 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH-+4Na+
（2）1:1
（3）9.34℅

解析試題分析：（1）過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別是2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH、2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH-+4Na+。
（2）設(shè)過(guò)氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量分別是x和y，則78g/mol×x＋23g/mol×y＝10.1g。由方程式可知
2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH
2      2      1    4
x     x     0.5x  2x
2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH
2  2      1     2
y  y    0.5y    y
所以0.5x＋0.5y＝＝0.1mol
由78g/mol×x＋23g/mol×y＝10.1g可知x＝y(tǒng)＝0.1mol
原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝1:1。
（3）根據(jù)（2）中可知生成的氫氧化鈉是2x＋y＝0.3mol
氫氧化鈉的質(zhì)量＝0.3mol×40g/mol＝12g
溶液的質(zhì)量＝10.1g＋120.1g－0.05mol×32g/mol－0.05mol×2g/mol＝128.5g
所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝×100%＝9.34℅。
考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉、鈉與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點(diǎn)是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷670 ℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為　　　　　　,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。
（1）某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你選擇一種溶液             ，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。                                            
（2）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A． B． C． D．（E）（F）
上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。
①寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖18所示：

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    ；
在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                            。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論         。
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
         （填字母序號(hào)）。
a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈無(wú)色             d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是         。
a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)測(cè)現(xiàn)象
預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
無(wú)白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。
 
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為       ，在水中的溶解性     （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。
（2）H溶液中通入過(guò)量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是                    。
G→J的化學(xué)方程式為                                           。
反應(yīng)的現(xiàn)象是                                              。
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是       （填標(biāo)號(hào)）

A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式：           。
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①寫出滴定選用的指示劑        ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象        。
②溶液I中鐵元素的總含量為       g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)      （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

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