Question

【題目】按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式） ．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O （液）	170g	9.2g	1.5×10﹣4g	33.3g
NH3（液）	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為 ， 在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓,Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓
【解析】解：（1）NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，

故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O；

（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，

故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

（1）根據(jù)氫氧化鈉過量，碳酸氫銨中的銨根離子和碳酸氫根離子都參加反應(yīng)，加熱條件下生成的氨氣形成氣體；

（2）根據(jù)溶解度表判斷出在水中AgCl不溶于水，在液氨中BaCl2不溶，則水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．