下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容積的密閉容器中，壓強對反應：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
固定容積的密閉容器中，溫度對反應：
N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影響
固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應
示
意
圖




 

D

解析試題分析：A、P1時反應速率大，所以P1>P2，平衡時P1SO3的物質(zhì)的量大于P2的SO3的物質(zhì)的量，錯誤；B、溫度升高，反應速率加快，平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量減小，錯誤；C、增大CO2的濃度，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，錯誤；D、K的活潑性大于Na，所以K與水的反應速率大，等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應，K產(chǎn)生的H2少，錯誤。
考點：本題考查體積對反應速率和化學平衡的影響、圖像的分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A＋a B  C＋2 D（a為化學計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．T2＞T1，p2＞p1
B．該反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應的?H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱
D．已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )

A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡
C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2SO2 + O22SO3達到一定限度后通入18O2,一段時間18O可能存在于（ ）

A．SO3和O2 中 B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中 D．SO2和O2 中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
反應：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（     ）
A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－）
C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(      )

A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。

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