【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是

A. 相同條件下,對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA,M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

【答案】A

【解析】已知:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3,則酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,加水稀釋,促進(jìn)弱酸的電離,酸性越弱,溶液稀釋時pH變化越小,所以加水稀釋相同的倍數(shù)時,pH變化小的是HB,由圖可知,ZHB,YHA,A.0.1mol/LNaANaB兩種鹽溶液各1L,水解程度A-<B-,B-離子減少的多,則一定存在HA>HB,選項(xiàng)A正確;B.酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,酸性越弱對應(yīng)陰離子水解程度越大,減小越強(qiáng),常溫下pH:NaA溶液<NaB溶液,選項(xiàng)B錯誤;C.加水稀釋相同的倍數(shù)時,酸溶液PH增大,pH變化小的是HB,ZHB,選項(xiàng)C錯誤;D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒,則c(A-)+c(HA)==0.1mol/L,選項(xiàng)D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的COCO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知:①A的分子量為92

(1)其中A為烴,則A的分子式是__________

(2)寫出BC的化學(xué)方程式_______

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的方法為________。

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是__________

(5)有機(jī)物NF互為同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)有_____種;

①苯環(huán)上只有一個取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③含有甲基

(6)參照上述合成路線信息設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料選用必要的試劑合成CH3CHOHCOCH3的流程。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,達(dá)到平衡時,要使逆反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制膽礬時,將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后,除去雜質(zhì)離子后,再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時,Fe2+Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH34時,Fe3+Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列問題:

1為除去溶液中的Fe2+,可先加入______(填化學(xué)式)Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為__________,然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH______,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。

2甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH______,Fe3+完全沉淀時溶液的pH______,通過計(jì)算確定上述方案______ (可行不可行”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強(qiáng),Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大

B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.通入一定量的氮?dú),則化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖,該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式,無需化簡)。恒壓容器中,為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號)

A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

(3)己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7×10-11

25℃時,測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN)、c(OH)、c(HCN)濃度由大到小順序?yàn)?/span>______,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù),下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L O2 B. NA 個氫原子的 H2

C. 22g CO2 D. 1.204×1024 個分子的 CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④10% NaOH溶液洗;⑤水洗;⑥分液。正確的操作順序是( )

A.②⑥④⑥⑤⑥③①B.①②⑥③④⑤

C.④⑥②⑥③①⑤D.②⑥④⑥①⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.25℃時在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示.下列說法正確的是__________________

A.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)則測定的氫氧化鈉濃度偏高

B.B、CD三點(diǎn)的溶液中水的電離程度為B>C>D

C.D點(diǎn),c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B點(diǎn)為滴定終點(diǎn)

E.B點(diǎn)時c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

Ⅱ.1為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填),滴定終點(diǎn)的判斷方法:_____________________________

2某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調(diào)至溶液pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)________________。[Fe(OH)3Ksp=2.6×10-39]

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同步練習(xí)冊答案