【題目】(1)實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱,但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應熱:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,
則由石墨生成甲烷的反應熱:C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4= _________________。
(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m________n(填>、<、= )
(3)常溫下,某一元酸HA的Ka=2×10-6,則0.5 mol/L該酸溶液的PH =______。
(4)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_________________
【答案】-74.8kJ/mol < 3 0.05mol/L
【解析】
(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol,②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5kJ/mol,③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/moL,反應C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g)可以是②+2×③-①得到,所以焓變△H=(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/moL)-(-890.3kJ/mol)=-74.8kJ/mol,即C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g)△H4=-74.8kJ/mol,故答案為:-74.8kJ/mol;
(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,加水稀釋時,促進醋酸的電離,氫離子物質(zhì)的量增多,鹽酸中氫離子物質(zhì)的量不變,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,氫離子濃度相等,醋酸稀釋倍數(shù)大,故答案為:m<n;
(3)某一元酸HA的電離方程式為HAA—+H+,設c(H+)=c(Ac-)=amol/L,則電離平衡常數(shù)為a2/0.5 mol/L=2×10-6,所以a=10-3mol/L,所以PH=-lgc(H+)=-lg10-3=3,故答案為:3;
(4)設NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x,NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合,體積分別為3V、2V,酸堿混合后pH=12,則堿過量,剩余的氫氧根離子濃度為:c(OH-)=0.01mol/L,則c(OH-)=(3xV—2xV)/5V =0.01mol/L,解得:x=0.05mol/L,故答案為:0.05mol/L。
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【題目】(1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學鍵鍵能如下表所示:(CO2的結構式:O=C=O)
物質(zhì) | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_____________________。
(2)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。
①氣體甲的化學式____________ 。
②a極與電源的____________ (填“正極”或“負極”)相連,該電極反應式為_______________。
③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。
④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
B. 在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O
D. 純堿溶液呈堿性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。一段時間后均達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
A. 平衡時NO2體積分數(shù):甲<乙
B. 達到平衡所需時間,甲與乙相等
C. 該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(N2O4)/c(NO2)
D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應已達到平衡狀態(tài)
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【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。
①0.5 mol氨氣
②標準狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水
④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g) C(s)+CO2(g)。
①下列能說明該反應達到平衡的是___________。
A.CO和CO2的濃度之比為1∶1
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應,在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,T℃時反應經(jīng)過10min達平衡,CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應速率v(CO2)=__________。
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【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應,在電學、磁學、光學等領域應用廣泛.以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:(已知Ksp=3.810﹣38; Ksp=210﹣20;Ksp(ZnS)=1.610﹣24)
下列說法不正確的是:
A. 酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O
B. 將酸浸的尾氣循環(huán)利用,加入的X氣體可以是O2
C. 濾渣2中的成分是Zn和Fe
D. 當溶液中Zn2+濃度為小于1.010﹣5molL﹣1時,則可認為其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2﹣濃度應大于1.610﹣19molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】治療新冠肺炎中使用的藥物利托那韋(分子式C37H48N6O5S2),按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類,屬于
A.單質(zhì)B.氧化物C.有機物D.無機物
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