【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( )
A.硫酸 氫氧化鈉B.碳酸 碳酸鈉
C.食鹽 酒精D.氫氧化鈉 醋酸
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【題目】使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng)會引起誤差,下列情況會使所配溶液偏高的是
A. 定容時,俯視容量瓶的刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C. 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
D. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
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【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號)。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______(標準狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
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【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣.下列說法正確的是
A. 該合金應(yīng)在氮氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B. 合金在吸氫過程中被H2還原
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為:V(Mg)> V(合金)>V(鋁)
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【題目】將3.2 g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是( )
A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaHCO3雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g;
③準確稱得m2g純堿樣品放入容器b中;
④打開儀器a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為m3g 。
⑥根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算。試回答:
(1)儀器a的名稱是___________
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(3)步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________________________________________。
(4)裝置A中試劑X應(yīng)選用______
A 、NaOH B、濃H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
(5)如果將a的硫酸換成濃度相同的鹽酸,則會導(dǎo)致測定結(jié)果______(“偏大”或“偏小”“不變”)
(6)如果除純堿樣品外,沒有其他試劑,請設(shè)計一個也能測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。主要步驟(不需要具體操作)_________________________有關(guān)化學(xué)方程式_____________________。
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【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________;
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________;
(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列不可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________(填標號);
a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v()
c.c()/c()不再變化 d.c(I)=y mol·L1
②tm時,v逆_____ v正(填“大于”“小于”或“等于”);
③tn時v逆_____ tm時v逆(填“大于”“小于”或“等于”);
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________;
(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖- 1和圖- 2所示:
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____________;
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 );
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【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請你根據(jù)上圖推斷:
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式:__________。
(4)寫出實驗④中,由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
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【題目】化合物H是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下:
已知:A與M互為同系物。回答下列問題:
(1)A的系統(tǒng)命名為_____________。D分子中含有的官能團名稱為__________________。
(2)F→G的反應(yīng)條件為______________________。反應(yīng)②、⑦的反應(yīng)類型分別為_________、_________。
(3)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)化合物X為H的同分異構(gòu)體,X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,還能與Na2CO3飽和溶液反應(yīng)放出氣體,其核磁共振氫譜有4種峰。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________________。
(5)根據(jù)上述合成中的信息,試推寫出以乙烯、乙酸為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線_______________________________________(其他試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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