【題目】氫化亞銅(CuH)是-種難溶的物質,可用CuSO4溶液和“另一種物質”在40C~50C時反應來制備,CuH不穩(wěn)定,它既能與HCl反應產生氣體,又能在氯氣中燃燒,以下有關判斷不正確的是

A. CuH既可做氧化劑又可做還原劑

B. 另一種物質一定具有還原性

C. CuHHCl反應的化學方程式為:2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuHCl2燃燒的化學方程式為:CuH+Cl2 CuCl+HCl

【答案】D

【解析】

A. CuHCu元素為+1價,既能升高又能降低,所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑,A項正確;

B. Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,在反應中CuSO4作氧化劑,則另一種反應物在反應中作還原劑,具有還原性,B項正確;

C. CuHHCl反應能產生氣體,該氣體為氫氣,則反應為2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+CuC項正確;

D. CuH在氯氣中能燃燒,氯氣是強氧化劑,CuH在氯氣中燃燒,反應產物是CuCl2,則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑,D項錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:AgBr比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積恒定的密閉容器中,加入2molCH42molH2O,發(fā)生如下反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),ΔH=akJ·mol1(a0)。下列說法不正確的是(

A.當容器內H2的物質的量n(H2)=3mol時,反應放出熱量akJ

B.CH4H2的反應速率3v(CH4)=v(H2)時,反應達到化學平衡狀態(tài)

C.若保持溫度不變,當容器內氣壓不再變化時,反應達到化學平衡狀態(tài)

D.反應達到化學平衡狀態(tài)后,再加入1molH2O,CH4的體積分數(shù)φ(CH4)將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質混合而成。取適量樣品進行如下實驗(假設各反應物都充分反應),根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù),下列說法不正確的是(

A.沉淀甲中有1.97gBaCO3

B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3K2SO4

C.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象無法確定固體混合物X中是否有NaOH

D.用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒,通過藍色鈷玻璃觀察焰色,即可判斷X中有無KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置圖的敘述中,正確的是

A. 裝置①:常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②:可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣,防止倒吸

C. 裝置③:可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗

D. 裝置④:先裝滿水,再從b口進NO氣體,可收集NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)O2(g)反應生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學方程式:________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內,充入0.2molCO0.4molH2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡轉化率與溫度,壓強的關系如圖所示。

A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>”,“<”,“=”

A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2

b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.COCH3OH的物質的量之和保持不變

(3)P1壓強、T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達平衡,則CO的轉化率___________(增大”、“不變減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應,測得某時刻各物質的物質的量如下:CO:0.1mol H20.2mol CH3OH0.2mol。此時v ________ v(>、< =)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里常用Na2O2H2O反應快速制取少量的O2,下面裝置用來制取O2并演示NaO2中的燃燒實驗。

A B C

(1)關閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(漏氣”“不漏氣無法確定”),判斷理由是__________________________。

(2)寫出A裝置中反應的化學方程式_______________________

(3)B裝置中盛放的試劑是____________,其作用是________________;

D裝置中盛放的試劑是_______,作用是_________________________。

(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質銀,電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應式:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護,該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿付加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,22.4 L H2O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B.1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為7NA

D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA

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