一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中不正確的是

 

甲

乙

丙

丁

密閉容器體積/L

2

2

2

2

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：1<2 = 3 D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁<甲

 

AD

【解析】

試題分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A．由于甲、乙反應(yīng)是在相同的溫度下進行的，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，錯誤；B.對于甲，由于SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%是0.80，所以在平衡時各種物質(zhì)的濃度分別是：c(SO2):0.04mol/L；c(O2):0.04mol/L；c(SO3):0.16mol/L，所以平衡常數(shù)K=，正確；C．由于乙與甲比較，SO2的濃度增大，而氧氣的濃度不變，在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度是平衡正向移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，所以SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：1<0.80；丙與乙比較，氧氣的濃度增大，其它條件不變，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：2>0.80;1<2 ；丁與丙比較，物質(zhì)的量的比相同，所以是等效平衡SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：3=2。所以轉(zhuǎn)化率關(guān)系是：2=3>1,正確；D．由于容器丙中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的丁的二倍，其它條件不變，所以達到平衡是容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙>丁,錯誤。

考點：考查等效平衡、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度對化學平衡移動的影響的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有數(shù)為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B．電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均一定能導(dǎo)電

C．電解、電泳、電鍍需要通電才可進行，而電離、原電池導(dǎo)致的腐蝕不需要通電

D．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）

A．25℃時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源。工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃）進行下列反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =_________。催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度，理由是。

（2）已知：反應(yīng)①在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 （填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為。

（4）右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

該電池工作時，H+向極移動（填“正”或“負”）；a電極的電極反應(yīng)式為。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．S(s，單斜) = S(s，正交)△H = + 0.33 kJ·mol－1

B．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成l mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

① ② ③ ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。

⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是 。

A．植樹造林，保護森林，保護植被

B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣

C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高

D．倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率

⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO2＋4H2 ＋2H2O。

⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達化學反應(yīng)限度標志的是 （填字母）。

A．CO2百分含量保持不變

B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等

現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）。

⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右上圖所示。

①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n(A)總︰n(B)總= 。

⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

 

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