【題目】下列有關物質性質和用途不正確的是

A. 工業(yè)上常用澄清石灰水與氯氣反應制備漂白粉

B. 氯氣可用于自來水的殺菌消毒

C. Na-K合金可作為快中子反應堆的導熱劑

D. 在醫(yī)療上，小蘇打可用于治療胃酸過多

【答案】A

【解析】

A、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質較少，不能制備漂白粉，A錯誤；

B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，B正確；

C、鈉鉀合金具有良好的導熱性，可以用作中子反應堆的導熱劑，C正確；

D、碳酸氫鈉能與胃酸鹽酸反應，碳酸氫鈉堿性較弱，因此小蘇打可用于治療胃酸過多，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有五種有機物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3，⑤CH2＝CH—COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是

A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15gcm﹣3 ． 請計算（不整除的結果保留一位小數(shù)）：
（1）混合后溶液中NaOH的質量分數(shù)為；
（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度；
（3）在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從下列四組物質中選擇合適的一組，將對應字母填寫在空格內。

A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒

C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

其中屬于混合物的是__________；屬于鹽的是__________；屬于有機物的是__________；屬于氧化物的是__________。

（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化劑是__________；還原劑是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的①—⑥六種元素，回答下列問題：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）畫出元素④的原子結構示意圖__________；

（2）元素①形成的最簡單有機物的化學式是__________；

（3）表中所列元素中非金屬性最強的元素是__________（填元素符號）

（4）元素⑤形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的電子式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO3Na++H++SO32-

B. 可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

C. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存

D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，離子方程式為H++OH- =H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

（1）25 ℃、101 kPa時，32 g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________。

（2）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產(chǎn)氫氣”，反應為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有關反應的能量變化如下圖：

則該反應的焓變ΔH＝____________。

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