Question

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 ．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 ．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
4		2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到現(xiàn)象．

Answer 1

【答案】
（1）其他條件不變時(shí)，增大（減�。┓磻�(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率
（2）1.0×10﹣2mol/（L?min）
（3）Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用；3.0；反應(yīng)過(guò)程中溶液褪色時(shí)間減少
【解析】解：（1）在表中，其它條件相同，而H2C2O4溶液濃度不同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，濃度越小，反應(yīng)速率就越慢．因此根據(jù)表格的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減�。┓磻�(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率，所以答案是：其他條件不變時(shí)，增大（減�。┓磻�(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（2）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為V（KMnO4）=（0.05mol/L×3.0÷10）÷1.5min=1.0×10﹣2mol/（Lmin），所以答案是：1.0×10﹣2mol/（Lmin）；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開(kāi)始后速率增大較快，說(shuō)明Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化劑的作用，所以答案是：Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用；②對(duì)照實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是指改變一個(gè)條件，其余條件相同．由于是研究Mn2+的性質(zhì)和作用，所以草酸的濃度和體積應(yīng)該與實(shí)驗(yàn)1相同，也是3ml，所以答案是：3.0；③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于1.5min，從而說(shuō)明Mn2+是催化劑，所以答案是：與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于1.5min）．