【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D.向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

【答案】C
【解析】A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，濃鹽酸要寫離子形式，因此實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，A不符合題意；
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，要以不足量的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B不符合題意；
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，C符合題意；
D. 向次氯酸鈉溶液中通入SO2 ， 由于SO2有還原性，次氯酸根離子有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生SO42-、Cl- ， 反應(yīng)的離子方程式是：ClO－+H2O+ SO2= SO42-+2H++Cl- ， D不符合題意；
所以答案是：C

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是（ ）
A.2A12O3+3C A1+3CO2↑
B.MgO十H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D.2HgO 2Hg+O2↑

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【題目】某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10﹣12 ， 在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ， 若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為 ．

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A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）
B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）
C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>；
（2）上圖③操作步驟為 ， ④加入試劑為；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的；
（4）寫出生成C的化學(xué)方程式。

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【題目】下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是

A. NH3B. NOC. SO2D. O2

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【題目】在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是

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【題目】對于下列反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/L．min ， 用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為mol/L．min ． 如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時(shí)SO2的濃度為mol/L ．

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B. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸

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D. 稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣

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