Question

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c

C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D. a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說(shuō)明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過(guò)程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可。

A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說(shuō)明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯(cuò)誤；

B．導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)?/span>b＜a＜c，B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，Kw相同，C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)離子溶液導(dǎo)電能力大于a點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度就越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因?yàn)?/span>a點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于c點(diǎn)稀釋的倍數(shù)，則a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)，D正確。

答案選D。