【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實驗室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實驗。

1)實驗一:用如圖所示裝置制備并收集 NH3

儀器 a 的名稱為____________,裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為____________ 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________(填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”),當(dāng)濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色,表示已經(jīng)收集滿 NH3。

2)實驗二:用如圖所示裝置進行 NH3 的噴泉實驗。

引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________,再打開止水夾,使燒杯內(nèi)的水通過導(dǎo)管進入燒瓶形成噴泉,說明 NH3 具有的物理性質(zhì)是____________,燒瓶內(nèi)溶液呈紅色, 說明 NH3 的水溶液呈____________性。

【答案】酒精燈 Ca(OH)2 + 2NH4Cl= CaCl2 2NH3+ 2H2O 向下排空氣法 擠壓膠頭滴管,將水?dāng)D入燒瓶 極易溶解于水

【解析】

(1) 儀器 a 的名稱為酒精燈,答案為酒精燈

裝置 A 中產(chǎn)生 NH3 的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 2NH3+ 2H2O

答案為:Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 2NH3+ 2H2O

裝置 B 中所用圓底燒瓶口向下,所以收集NH3的方法為向下排空氣法。

答案為:向下排空氣法

氨氣溶于水后,所得溶液顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顏色變藍色。所以當(dāng)濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)樗{色時,表示已經(jīng)收集滿NH3。答案為:藍

(2)引發(fā)噴泉的方法是設(shè)法減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強,所以可采用水溶減壓法,即擠壓膠頭,讓水進入燒瓶,氨氣溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強減小。

答案為:擠壓膠頭滴管,將水?dāng)D入燒瓶

打開止水夾,使燒杯內(nèi)的水通過導(dǎo)管進入燒瓶形成噴泉,說明 NH3 具有的物理性質(zhì)是極易溶于水。答案為:極易溶解于水

燒瓶內(nèi)溶液呈紅色, 說明NH3的水溶液呈堿性。答案為堿

練習(xí)冊系列答案
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【題目】羥氨在水溶液中的電離方程式為:,用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的OHˉ濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.B點對應(yīng)的溶液中

B.C點對應(yīng)的溶液中

C.AC溶液中,電離常數(shù)不變

D.AD,水電離出的先減小后增大

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【題目】人類冶煉最多的金屬元素是_______;請寫出它與水在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式________熔點最低的金屬是_________;導(dǎo)電性最好的金屬是_________;人體內(nèi)最多的金屬元素是_________;海水中含量最多的金屬元素是_________.

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【題目】三氯化六氨合鈷([Co(NH3)6]Cl3)是一種橙黃色晶體,實驗室制備過程如下:

Ⅰ.將研細的6 g CoCl26H2O晶體和4 g NH4Cl固體加入錐形瓶中,加水,加熱溶解,冷卻;

Ⅱ.加入13.5 mL濃氨水,用活性炭作催化劑,混合均勻后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液,水浴加熱至50~60℃,保持20 min。用冰浴冷卻,過濾,得粗產(chǎn)品;

Ⅲ.將粗產(chǎn)品溶于50 mL熱的稀鹽酸中,______,向濾液中緩慢加入6.7 mL濃鹽酸,有大量橙黃色晶體析出,冰浴冷卻后過濾;

Ⅳ.先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗滌晶體,再用少許乙醇洗滌,干燥,得產(chǎn)品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3Co的化合價是______。

(2)CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀,加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成,原因是______。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后,與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是______。

(4)補全Ⅲ中的操作:______

(5)沉淀滴定法測定制備的產(chǎn)品中Cl的質(zhì)量分數(shù):

ⅰ.準確稱取a g Ⅳ中的產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,移取25 mL溶液于錐形瓶中;

ⅱ.滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作為指示劑,用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至終點;

ⅲ.平行測定三次,消耗AgNO3溶液的體積的平均值為v mL,計算晶體中Cl的質(zhì)量分數(shù)。

已知:溶解度:AgCl 1.3×106 mol·L1Ag2CrO4(磚紅色)6.5×105 mol·L1

①ⅱ中,滴定至終點的現(xiàn)象是______。

②制備的晶體中Cl的質(zhì)量分數(shù)是______(列計算式,Cl的相對原子質(zhì)量:35.5)。

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【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A.常溫下溶解度:Na2CO3NaHCO3

B.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2

B.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.對鉛蓄電池進形充電時,鉛電極應(yīng)連接外電源的正極

D.已知:H(aq)OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合,能放出28.65kJ的熱量

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH0在有無催化劑時的能量變化

B.如圖表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質(zhì)量隨時間的變化

C.如圖表示鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

D.如圖表示反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)2NO2(g)N2O4(l)的能量變化

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1)取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng),引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。

2)取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅,則______(填不能)說明鐵塊一定不含四氧化三鐵,理由是_________。

3)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的鐵塊中含有金屬鋁,該實驗所用的試劑是__________,反應(yīng)的離子方程式為___________

4)請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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