【題目】常溫下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
【答案】C
【解析】
試題A.a點(diǎn)溶液是NaOH溶液,pH=10,則水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,正確。B.b點(diǎn)溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1,由于水的離子積是kw=1×10-14mol2·L-2,所以c(H+)=1×10-7mol·L-1,正確。C.c點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大,則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-),CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO3-,但是鹽水解的程度是微弱的,主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),錯(cuò)誤。D.d點(diǎn)溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-),由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1,所以c(H+)=1×10-7mol·L-1,故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②,用酒精燈加熱具支試管,可以更快更清晰地觀察到液柱上升
C. 圖③,利用了外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
D. 圖④,利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵輸水管不被腐蝕
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【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電池充電時(shí)X為電源負(fù)極
B. 放電時(shí),正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C. 充電時(shí),沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D. 離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
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【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:
己知:①反應(yīng)原理:
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。
請回答:
(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。
(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比,得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格,最可能的理由是:_________。
編號 | 時(shí)間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產(chǎn)率(%) | 編號 | 時(shí)間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產(chǎn)率(%) |
1 | 8 | 3.025 | 0.10 | 64.0 | 4 | 10 | 2.935 | 0.20 | 78.4 |
2 | 8 | 3.025 | 0.20 | 72.0 | 5 | 10 | 3.025 | 0.20 | 90.2 |
3 | 8 | 3.025 | 0.30 | 68.5 | 6 | 10 | 3.505 | 0.20 | 91.3 |
(3)抽濾I需對反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。
A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;
B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;
C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;
D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。
(4)乳酸鋁純度測定方法如下:取ag乳酸鋁(相對分子質(zhì)量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。
(2)比較B中各元素原子半徑由大到小_____(填元素符號)。
(3)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_____。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____。
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。
(7)若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在,寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答。
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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