Question

金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為          ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是      （填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是      ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式：          。
（4）取少量FeCl₂溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：           、            。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是   （填序號）。

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無

Answer 1

（1）2 Na + 2 H₂O ＝2 NaOH + H₂↑；
（2）Na₂O₂ （1分）  Al₂O₃。
（3）2Al+2OH^-+H₂O ==2AlO₂^-+H₂O
（4）FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ 2NaCl   4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
（5）B

試題分析：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2 Na + 2 H₂O ＝2 NaOH + H₂↑；
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是Na₂O₂，適宜做耐火材料的是Al₂O₃，鐵的氧化物適宜做顏料；
（3）金屬鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+H₂O ==2AlO₂^-+H₂O；
（4）氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終成為紅褐色，發(fā)生的化學方程式為FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ 2NaCl，4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
（5）鐵的還原性強于銅，所以鐵先反應，只余銅或鐵銅都余或鐵銅都反應完都有可能，唯一不可能是有鐵無銅，答案選B。