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（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素性質。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第           周期        族，其單質分子中含有的共用電子對數(shù)目為          對。
（2）根據(jù)元素周期律，請你預測H3AsO4、H3PO4、
的酸性強弱：H3AsO4        H3PO4（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定條件下，S、Se都能與H2反應，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H2反應比S與H2的反應     。（填“更難”或“更易”）
（1）二   VA   3（每空2分）（2）<（2分）  （3）更難（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
（1）寫出下列元素的元素符號：W       ，X       ，Y       ，Z       。
（2）XY2分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY2分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是               ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有                            。
（3）XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是                （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：                                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，其軌道表示式為              ；Y原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則Y原子可能是       、       ； Z原子的核電荷數(shù)為26，其在元素周期表中的位置是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是
A．XY2一定能與水反應
B．XY2水溶液不可能呈堿性
C．符合要求的XY2物質的兩種
D．X、Y一定不是同一主族的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是第七周期ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是
A．鐳比鈣金屬性更強B．氫氧化物呈兩性
C．在化合物中呈+2價D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有
A．元素的原子最外層電子個數(shù)為2B．元素的原子最外層電子個數(shù)為6
C．位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素D．陰離子RO4－中R元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期表的敘述不正確的是
A．原子半徑最小的是HB．第n周期第n主族的元素均為金屬
C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．所含元素單質在常溫下狀態(tài)最多的是第ⅦA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下性質的比較中，不正確的是
A．晶格能 NaCl＜MgO
B．熔點：NH3＜PH3
C．離子半徑：Na+＜O2-
D．第一電離能：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是
A．b元素除零價外，只有一種化合價
B．五種元素中，a元素的性質最穩(wěn)定
C．c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學鍵個數(shù)比為1：2
D．e元素最高價氧化物的水化物的酸性比d元素最高價氧化物的水化物的酸性弱

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