【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是( )
A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
【答案】C
【解析】
根據(jù)表中電離常數(shù)可知:酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3-,酸越弱,在稀釋過程中pH變化幅度越小,據(jù)此分析作答。
A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性:HClO<CH3COOH,則變化大的為CH3COOH,即Ⅰ曲線代表CH3COOH、Ⅱ曲線代表HClO,A項(xiàng)錯誤;
B. 因酸性比較:H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,不會產(chǎn)生碳酸根離子,其正確的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3-,B項(xiàng)錯誤;
C. 可變形為=,因溫度相同,故a、c點(diǎn)該式的值相等,C項(xiàng)正確;
D. CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO,稀釋相同倍數(shù)時, a點(diǎn)酸CH3COOH的總濃度小于b點(diǎn)酸HClO的總濃度,D項(xiàng)錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)速率c>b>a
B.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為:c > b > a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g),發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列說法不正確的是( )
A.前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=5×10-5mol·L-1·min-1
B.達(dá)到平衡時,需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
C.增大水的濃度,可以改變待反應(yīng)的限度
D.使用納米級的氧化亞銅,可以增大平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答:
(1)用氧化物表示翡翠:NaAl(SiO3)2的組成___________________。
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由___________________。
(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式____________
(4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
①煅燒黃鐵礦__________________________。
②用氨氣制硝酸的第一步__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下三個實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):
方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支溫度計,溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃,隨后,溫度逐漸下降至30 ℃,最終停留在20 ℃。
方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加
入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。
方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過U形管兩側(cè)紅
墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。
序號 | 甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) | U形管里紅墨水液面 |
① | 氧化鈣與水 | 左低右高 |
② | 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?/span>) | ? |
③ | 鋁片與燒堿溶液 | 左低右高 |
④ | 銅與濃硝酸 | 左低右高 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題:
(1)鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫 出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
(2)方案一中,溫度升至最大值后又下降的原因是___________。
(3)方案二中,小木片脫落的原因是________,由此得出的結(jié)論是__________________。
(4)方案三中,如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則U形管里紅墨水液面:左邊________(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。
(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),如果放置較長時間,可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。
(6)方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為________,說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生:,已知:c(CO2)隨溫度(T)、時間(t)的變化曲線如圖所示,則:
(1)T1____________T2 , 其理由是____________
(2)在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________
(3)下列敘述中能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________
A. 平衡體系中氣體壓強(qiáng)不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變
C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1
(4)若容器恒容,絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
(5)在溫度T3下,在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).
容器編號 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡時物質(zhì)的量 |
Ⅰ | 2.0molNO,2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO,4.0molCO |
①T3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2, 0.5molN2, 則反應(yīng)向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后,若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為(請寫出兩條)_________________ __________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________________________;
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時;標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2;消耗鎂多少________g(保留兩位小數(shù));生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。(溶液體積保持不變)
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量;此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為16的硫原子:S
B.硫化鈉的電子式:
C.二硫化碳分子的比例模型:
D.NaHSO3電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用下列反應(yīng)制取氯氣:MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
(1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________
(2)該反應(yīng)中還原劑是________;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到2.24 L Cl2時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_____mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
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