【題目】在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻,SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為4mol/L,O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L
C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L
【答案】B
【解析】
極限思維轉(zhuǎn)化,正向轉(zhuǎn)化
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量 2 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
轉(zhuǎn)化量 2 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
后來量 0 0 4 mol/L
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量 2 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
轉(zhuǎn)化量 2 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
后來量 4 mol/L 2 mol/L 0
A選項(xiàng),SO2不能為端點(diǎn)值4mol/L,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),SO2為2.5mol/L,在最小值和最大值之間,故B正確;
C選項(xiàng),SO2為1.5mol/L時(shí),SO3為2.5mol/L,不是1.5mol/L,故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),SO3不能為端點(diǎn)值4mol/L,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡單氫化物沸點(diǎn)高低為:X>W
C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:W>Y
D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國西安兵馬傭二號(hào)坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前,工業(yè)用硬鉻尖晶石(屬于含氧酸鹽,主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al)制備重鉻酸鈉(工業(yè)流程如圖),同時(shí)電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。
(1)硬鉻尖晶石中,Cr的化合價(jià)為__。
(2)在步驟II中除去的離子是___,操作X的名稱為___。
(3)寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是___,已知步驟III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L,常溫下,加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L,應(yīng)控制溶液的pH為___。(常溫下:[Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38]。
A.10~11 B.>11 C.約為10 D.約為4
(4)已知NaBiO3和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___,步驟V中CO2壓強(qiáng)越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高,其原因是___。
(5)工業(yè)上用電解法制備鉻,其裝置示意圖如圖:
電解池工作時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___,該裝置的電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>___能。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.因?yàn)?/span>3O22O3是吸熱反應(yīng),所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源;電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/span>
C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng);也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=-566.0kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10.00mL濃度均為0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NHH2O]的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖;巳知二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb[(CH3)2NHH2O]=l.60×l0-4。下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中,c[(CH3)2NH2+]約為l.60×l0-4mol/L
B.從a到c的過程中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)
C.c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D.V(HCl)=15.00mL時(shí),c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NHH2O]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是學(xué)生課外實(shí)踐活動(dòng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中不能達(dá)到們應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
B | 證明氧化性:Cl2>I2 | |
C | 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某稀鹽酸 | |
D | 探究鍋爐里的水垢樣品在酸中的溶解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列化學(xué)式:A____________,D____________
(2)以上反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。
(3)完成方程式
①A→C反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________,
②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH=akJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式:____。
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_______。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入1 molCO和2mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA___PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入1molCO和2molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=___L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請(qǐng)按要求回答下列問題。
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___;元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))___。
(3)元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是(填寫分子式)___。
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