【題目】已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素,其最高價含氧酸均為強(qiáng)酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題。
(1)若A、B、C、D均為含X的化合物,且A和F的分子中均含有10個電子,則:
①F的化學(xué)式為______。
②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為______mol。
(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol,則:
①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干,得到的白色固體物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中,有黃色沉淀生成,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。在該反應(yīng)中若有74.5 gNaClO被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
【答案】H2O 0.11 CuSO4 S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- 2
【解析】
已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素,X、Y兩種元素最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物,且A和F的分子中均含有10個電子,則A是NH3,B是NO,C是NO2,D是HNO3,E為O2,F為H2O。
①由上述分析可知,F為H2O;
②Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O;根據(jù)Cu的質(zhì)量計算Cu的物質(zhì)的量,HNO3的作用為氧化劑和酸的作用,根據(jù)氮元素守恒計算反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量;
(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol,則Y元素為S元素,若A是H2S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4,E是O2,F是H2O。
①銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,所得的溶液是硫酸銅溶液,加熱蒸干得到的白色固體物質(zhì)是CuSO4;
②化合物Na2S和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物為黃色硫沉淀,氯化鈉與水,結(jié)合化合價的變化解答。
經(jīng)上述分析可知X是N元素,Y是S元素。
(1) A是NH3,B是NO,C是NO2,D是HNO3,E為O2,F為H2O。
①F是水,化學(xué)式為H2O;
②1.92 gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)= =0.03 mol,Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,變?yōu)橄∠跛,反?yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體NO或NO2的物質(zhì)的量n=1.12 L÷22.4 L/mol=0.05 mol,反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.03 mol,根據(jù)氮元素守恒,消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol;
(2)Y元素為S元素,A是H2S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4,E是O2,F是H2O。
①銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2與H2O,所得的溶液是硫酸銅溶液,加熱蒸干得到的物質(zhì)是CuSO4;
②化合物Na2S具有還原性,而NaClO具有氧化性,二者在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生黃色沉淀,則該沉淀為S,S2-被氧化產(chǎn)生S,ClO-被還原產(chǎn)生Cl-,同時有水生成,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-。在反應(yīng)中每有1 mol NaClO反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子,74.5 g NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)= =1 mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:
回答下列問題:
①試劑X是_______,操作Ⅰ的名稱為:____。
②減壓過濾的目的是:____。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:_____________________________;該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)
(2)某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物。
①摩爾鹽受熱分解,小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
a.Fe2O3、SO3、NH3、H2O b.FeO、SO2、NH3、H2O
c.FeO、NH3、SO3、H2O d.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認(rèn)真分析,通過推理即可確定,猜想___________不成立(填序號)。
②乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有__________。
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B中______________、C中酚酞溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀()。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)中氧化劑為,還原劑為
B.該反應(yīng)中,每生成3mol時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5NA
C.上述反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:5
D.直接向食鹽中加入淀粉溶液,可以判斷該食鹽是否為加碘食鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )
A. Fe(NO3)x,中的x為
B.反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物,就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
C. HNO3在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。
①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
②試劑a是____________。
(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)
實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分
①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:__________。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。
(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測的產(chǎn)生有兩個途徑:
途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。
途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,被氧化為進(jìn)入D。
實(shí)驗(yàn)三:探究的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有________:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:_______。
②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:__________。
(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時間,有Ag和生成。
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,將的氨水滴加到的鹽酸中,下列說法正確的是 ( )
A.若混合溶液中,則
B.若混合液中,則
C.若混合液中,則混合液的pH<7
D.若,且混合液的pH<7,則一定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是( )
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2
A.①②③
B.②③④
C.①④
D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中南大學(xué)鄭雅杰等3位老師提出“以含砷廢水沉淀還原法制備As2O3”,有較高的實(shí)際應(yīng)用價值。某工廠含砷廢水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3等,利用該廢水提取As2O3的流程如圖所示。
表:金屬離子沉淀pH值表格(20℃)
10-1 | 10-2 | 10-3 | 10-4 | 10-5 | |
Fe3+ | 1.8 | 2.2 | 2.5 | 2.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 5.2 | 5.7 | 6.2 | 6.7 |
(1)為了加快中和過程的速率,可以采取的措施有______________(寫出一條合理的措施即可)。
(2)沉淀中的成分,除了Bi(OH)3沉淀外,還有_________。
(3)A可以循環(huán)利用,A的化學(xué)式為_________。在濾液1中,加入NaOH調(diào)節(jié)pH為8的目的是_______。
(4)Cu3(AsO3)2沉淀加入一定量的水調(diào)成漿料,通入SO2,該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。
(5)按照一定的液固比,將水加入Cu3(AsO3)2沉淀中,調(diào)成漿料。當(dāng)反應(yīng)溫度為25℃,SO2流量為16L/h,液固比、時間對砷、銅浸出率的影響如圖甲、乙所示。請選擇最適宜的液固比、反應(yīng)時間:______________、_______________。
(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中,1mol As4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a為_______(填化學(xué)式)。
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【題目】已知熱化學(xué)方程式 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g);△H1 = +197kJ/mol, 熱化學(xué)方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l);△H2 = — a kJ/mol 則下列說法正確的是( )
A.a>197
B.a<197
C.a=197
D.熱方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)
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