【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
B. NH3+HCl===NH4Cl
C. 2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O
D. 2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是( )
A. 圖中,AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中溶質最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol
D. 圖中,OA段產生的氣體是一氧化氮,BC段產生的氣體是氫氣
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【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題.
(1)已知反應I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=﹣196.6KJmol﹣1反應II:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為 .
(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 , 一定條件下發(fā)生反應I,一段時間內,正反應速率隨時間變化曲線如圖所示,則在a點時,反應(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài);t1~t3時間內,v正先增大后減小的主要原因是 . ②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應I,達到平衡時,則該反應的平衡常數(shù):AB(填“>”、“=”、“<”).
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10﹣7 , K2=7.1×10﹣15 , Ksp(H2S)=4×10﹣53 , Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 , Ksp(HgS)=1.6×10﹣52 , 則0.1mol/L H2S溶液的pH約為(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體,開始生成沉淀的c(S2﹣)為 .
(4)NH3催化還原氮氧物技術(SCR)是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2 , 則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 .
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【題目】A、B是兩種有刺激性氣味氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。
(1)寫出C~F各物質的化學式: C______,D________,E_______,F_______。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式_________________________________。
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【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O,當NO2與NO的物質的量之比為6:1時,實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為
A. 2:11 B. 1:6
C. 1:7 D. 1:8
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【題目】按要求完成下列反應的方程式
(1)工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨的化學方程式______________
(2)氨被氧化生成一氧化氮的化學反應方程式______________
(3)碳酸氫銨受熱分解______________
(4)過量的鐵和稀硝酸反應的離子方程式______________
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【題目】右圖曲線a表示放熱反應 2X(g)+Y(g)2Z(g) 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系.若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是( )
A.加催化劑
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.增大體積
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