【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是

A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應

B. X可以由乙烯通過加成反應和取代反應制備

C. 1mol Y與NaOH溶液反應，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH

【答案】D

【解析】A. M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應，故A正確；B. M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y與NaOH溶液反應，最多能消耗3mol NaOH，故C正確；D. Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C (CH3)COOH，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�

A. 圖甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線

B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化

C. 根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 圖丁表示反應2SO2+O22SO3，t1時刻只減小了 SO3的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ， 則下列推斷正確的是( )
A.I2發(fā)生還原反應
B.氧化劑為I2
C.還原劑為KClO3
D.反應中KClO3被還原為Cl2 ， I2被氧化為KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。

（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次a、b、c，它們的離子An+、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關系正確的是

A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.a=b+m+nD.a=c－n－m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )
A.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B.氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)
C.還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D.在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關苯、乙烯的說法正確的是

A.都易溶于水B.乙烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應

C.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.苯分子中存在碳碳雙鍵

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