【題目】某同學設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學反應中,強酸一般能制取弱酸。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇所給試劑,用如上圖裝置來證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考慮硝酸的揮發(fā)性)
A、B、C中盛裝的試劑分別為____________、____________、____________。C中實驗現(xiàn)象為____________________;
寫出C中發(fā)生反應的離子方程式:____________________。
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。A中盛裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,實驗時C中溶液變成藍色,則:C中盛裝的試劑為_________________;寫出C中離子方程式_____________________。該實驗該裝置有明顯不足,請指出改進方法:__________________________。
(3)如果C中盛裝飽和氫硫酸(H2S飽和水溶液),A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式:_____________;如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中,也會產(chǎn)生淡黃色沉淀,該過程體現(xiàn)SO2 (填序號)。
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性
【答案】(1)硝酸溶液 碳酸鈣 硅酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀(各1分)
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-
或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(2分)
(2)KI淀粉溶液(1分) 2I-+Cl2=I2+2Cl-(2分)
增加裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置(2分)
(3)Cl2+H2S=S↓+2HCl(2分) B(2分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)較強的酸制取較弱的酸可知,A中裝試劑是硝酸溶液,B中裝試劑是碳酸鈣,C中裝試劑硅酸鈉溶液。由于碳酸的酸性強于硅酸的,所以C中有白色沉淀硅酸生成,反應的方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
(2)酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣,所以C中試劑是淀粉碘化鉀溶液。由于氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,所以實驗現(xiàn)象是溶液變藍色,反應的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-;由于氯氣有毒,所以必須增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。
(3)高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣,而氯氣能把硫化氫氧化生成單質(zhì)S沉淀,所以反應的方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl,這說明氯的非金屬性比硫的非金屬性強。如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中,也會產(chǎn)生淡黃色沉淀,該過程體現(xiàn)SO2得到電子,體現(xiàn)氧化性,答案選B。
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平 衡常數(shù)(25 ℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列選項正確的是( )
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-)
D.c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化或過程屬于化學變化的是
A. 激光法蒸發(fā)石墨得C60 B. 丁達爾效應
C. 紫色石蕊試液通過活性炭變成無色 D. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應
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【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀HSO4中用導線兩兩相連可以組成各種原電池.若A、B相連時,A為負極:C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕:B、D相連,B為正極.則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A>C>B>D B. A>C>D>B C. B>D>C>A D. A>B>>C>D
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【題目】2017年11月,北斗三號“一箭雙星”成功發(fā)射,其定位服務(wù)讓天然氣管網(wǎng)控制更精準。天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于 ( )
A. 無機物 B. 氧化物 C. 單質(zhì) D. 有機物
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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示.
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器_________________.
(2)寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__________(取小數(shù)點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(4)實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應前后溫度的變化值會__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”).
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【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③均為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。為進一步提高CO2
的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施中能達到目的的是____________。
A.增大NH3的濃度 B.增大壓強 C.及時轉(zhuǎn)移生成的尿素 D.使用更高效的催化劑
(3)尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用,其合成過程分兩步進行:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)△H=-117kJ·mol-1
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)△H=+15kJ·mol-1
①第一步反應在11.1Mpa、160℃的條件下反應較快,轉(zhuǎn)化率也較高,第二步反應在相同條件下反應速率較慢,轉(zhuǎn)化率也較低.因此,總反應的反應速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于___________.(填“第一步”或“第二步”)
②對于第一步反應,不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母).
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.υ(NH3)正=2υ(CO2)逆
C.恒容容器中氣體的密度不隨時間變化而變化
D.容器中各物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間變化而變化
③第一步反應生成了1mol氨基甲酸銨,再發(fā)生第二步反應時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:
在180℃的條件下,P2_________P3(填“>”、“<”或“=”,下同);化學平衡常數(shù)K1_________K2.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對晶體類型判斷正確的是( )
選項 | Na2B2O7 | CaF2 | H3BO3 | NH3 |
A | 原子晶體 | 金屬晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 |
B | 離子晶體 | 分子晶體 | 離子晶體 | 分子晶體 |
C | 離子晶體 | 離子晶體 | 分子晶體 | 分子晶體 |
D | 分子晶體 | 離子晶體 | 分子晶體 | 離子晶體 |
A. A B. B C. C D. D
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