【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

D. H+從甲池移向乙池

【答案】B

【解析】A、甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e-=H2AQ，A錯誤；B、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，B正確；C、根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤；D、裝置的是原電池裝置，原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中，在容量瓶上必須標(biāo)明的是（ ） ①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強 ⑤物質(zhì)的量濃度 ⑥用于配制酸溶液或堿溶液．
A.只有①②③
B.只有①③⑤
C.只有②④⑥
D.只有③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1（燃燒熱）

B．OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1（中和熱）

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1（反應(yīng)熱）

D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）

（4）CuSO4的熔點為560°C，,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________，它代表_________原子(填元素符號)。

②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是

A．鋅、銅電極和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C．用電解法精煉粗銅時粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)

D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_____________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列項目判斷，結(jié)論正確的是

選項

項目

結(jié)論

A

三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯

分子內(nèi)所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）

共有10種

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解

均屬于取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別膠體和其它分散系的本質(zhì)是（ ）

A．丁達爾效應(yīng) B．膠粒帶電荷

C．布朗運動 D．膠體分散質(zhì)粒子大小約為1nm～100nm

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