關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是          

A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C．電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

C

解析試題分析：A、該原電池中鋅比銅活潑，作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、原電池中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液遷移，錯(cuò)誤；C、電子從負(fù)極流向正極，所以電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極，正確；D、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為銅離子得電子生成單質(zhì)銅，Cu2++2e-==Cu，錯(cuò)誤，答選C。
考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理，電極的判斷，電極反應(yīng)式的判斷，電子、離子的移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      （填編號(hào)）

編號(hào)
A
B
C
D
 
實(shí)驗(yàn)
裝置




實(shí)驗(yàn)
目的
實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
驗(yàn)證NH3易溶于水
制備銀氨溶液
干燥NH3
（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過(guò)A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫(xiě)出一項(xiàng)。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）
（3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。（填編號(hào)）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
B．測(cè)定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過(guò)量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
D．用pH試紙測(cè)定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
（4）在實(shí)驗(yàn)室初步測(cè)定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等（省略?shī)A持儀器）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟1：
①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
②                                      。
③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測(cè)定2-3次。
 
測(cè)定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2：                              
                                   ；
                                                    ；
步驟3：通過(guò)計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定。現(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是      。
①酸式滴定管洗滌后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
②堿式滴定管洗滌后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
③在滴定過(guò)程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測(cè)液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過(guò)程中起始讀數(shù)時(shí)俯視，終點(diǎn)后讀數(shù)時(shí)仰視
（2）在滴定管使用時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________，滴定過(guò)程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ正極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42－向Al電極移動(dòng)
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列裝置的線路接通后,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,溶液的pH值明顯下降的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）后，溶液能與原來(lái)溶液濃度一樣的是 （    ）

A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O） C．NaCl（HCl溶液） D．CuSO4（Cu(OH)2） 

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