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【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題:

1裝置甲中負極的電極反應式是________________________________________。

2裝置乙,若電路中轉移6.02×1022個e,則C上增加的質量為

3裝置丙中溶液的pH________填“變大”“變小”或“不變”。

4四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________________。

【答案】1A-2e===A2+; 23.2g;3變大;4DABC。

【解析】

試題分析:1A不斷溶解,說明A作負極,電極反應式為A-2e=A2+;2C的質量增加,C為正極,其電極反應式為Cu2++2e=Cu,電路中轉移6.02×1022個e即消耗電子0.1mol,質量增加0.1×64/2g=3.2g;3A電極反應式:2H+2e=H2,因此pH變大;4A作負極,B為正極,AB,C的質量增加,B為負極,BC,A作正極,D作負極,DA,金屬性強到弱的順序是DABC。

練習冊系列答案
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【題目】食品干燥劑在食品加工、儲存中應用非常廣泛。食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及對環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥

C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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(1)如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質子數是______,氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3,該化合物中,Ce的化合價為_____________;

(2)焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________;

(3)試劑X______________;

(4)已知298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29,Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=______________;為了使溶液中Ce4+沉淀完全,需調節(jié)pH為________以上;

(5)Ce(OH)4產品1.00g(質量分數為97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標準溶液的體積____________mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce(OH)4產品的質量分數,其它操作都正確,則測定的Ce(OH)4產品的質量分數__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開可看到灰黑色粉末,其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后,取其上層清液并加幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,馬上出現紅色。以下結論不正確的是

A.該灰黑色粉末作抗氧化劑

B.該灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原來裝有鐵粉

D.小袋中原來裝有氧化鐵

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【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是

A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現抗瘧新藥青蒿素

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D.侯德榜聯合制堿法

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A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤

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【題目】(14分)銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛用途。

請回答以下問題:

1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

Cu2+的價電子排布圖 ;NH4CuSO3N、OS三種元素的第一電離能由大到小順序為________(填元素符號)。

SO42的空間構型為 SO32離子中心原子的雜化方式為 。

2)請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式 。

3)某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

下列說法正確的是

a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

bNH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

cCu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

dCu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

請解釋加入乙醇后析出晶體的原因

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1儀器a、b的名稱分別是___________________。

2裝置I中產生氣體的化學方程式為__________。

3要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采用的分離方法是__________,該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。

4裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)_________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

5NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是_________(填序號)。

A.測定溶液的pH

B加入Ba(OH)2溶液

C加入鹽酸

D加入品紅溶液

E.用藍色石蕊試紙檢測

6檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________。

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