【題目】下列敘述正確的是( )

A.20.0g溶解在1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

B.1L溶液中取出0.5L,取出的溶液濃度為

C.配制1L溶液,需用5.85g固體

D.常溫常壓下,將2.24L氣體溶于水制得100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為

【答案】C

【解析】

A. 物質(zhì)的量濃度c=, 20.0g溶解在1L水中形成的溶液體積未知,無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度,故A錯(cuò)誤;

B.溶液是均一穩(wěn)定的分散系,從1L溶液中取出0.5L,取出的溶液濃度為,故B錯(cuò)誤;

C. 1L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=1L×0.1mol/L=0.1mol,質(zhì)量為m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g,故C正確;

D.常溫常壓下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不是0.1mol,故D錯(cuò)誤;

故答案為 C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制1 molL1NaOH溶液450 mL。請(qǐng)回答下列問題:

1)計(jì)算:需要稱取NaOH固體__g。

2)配制時(shí),必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡,還缺少的儀器是____。(填儀器名稱)

3)在使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__

4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__、后用于__。

5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是__(填字母)。

A.容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干

B.天平砝碼生銹

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

F.定容觀察液面時(shí)俯視

6)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(5)中D這種情況你將如何處理?__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298 K時(shí),在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3立即被還原成Fe2。某夏令營興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該原電池的正極反應(yīng)是:Zn2e=Zn2

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應(yīng)為:3Zn2Fe3=2Fe3Zn2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算填空:

(1)配制500 mL 0.5 mol·L1的硫酸銅溶液,所需膽礬的質(zhì)量是____________。

(2)58.5 g 氯化鈉溶于水配成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L1的硫酸,需氫氧化鈉的質(zhì)量是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.H2CuOH2OCu

B.Cl22NaOHNaClNaClOH2O

C.2Na2O22H2O4NaOHO2

D.Ca(OH)22HClCaCl22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料,主要成分有Al2O3、SiO2 ,還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下:

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有:

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結(jié)晶操作:緩緩加熱,濃縮至______ ,放置冷卻,得到Al2(SO4)318H2O

(2)Al2(SO4)318H2O250 ~300℃下失重40.5%Al2(SO4)xH2O,x=______

(3)“還原焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe2O3 __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學(xué)方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級(jí)氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng)[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 H2CO3H2O +CO2 K2 =600; Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L1 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究體系中微粒間的相互作用,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)記錄

pH變化

溶液中是否產(chǎn)生沉淀

BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列說法不正確的是

A.曲線a 所示溶液pH降低的原因:SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C.與曲線ab、c對(duì)比,可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測0.2 mol·L1KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mA(g)+nB(g)pC(g)H<0,室溫條件下,在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B,B%與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.m+n>p

B.n>p

C.X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉,分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L1的硝酸,加熱打開分液漏斗的活塞,使其充分反應(yīng)后,

下列微粒:①、 Fe3H、 NO、 NO2,在該裝置中一定大量存在的(  )

A.B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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