【題目】20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水),分別加入到盛有100g 水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到 50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。

A.1中乙的溶液可能是不飽和溶液B.2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.3 M表示的是甲的溶解度曲線D.2中兩溶液降溫至30℃都會(huì)析出晶體

【答案】D

【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

A.1中乙無(wú)溶質(zhì)剩余,所以無(wú)法判斷是否是飽和溶液,A正確;

B.2中,沒有固體剩余,溶質(zhì)質(zhì)量相等,溶劑質(zhì)量相等,所以兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,B正確;

C.根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度,而圖3中在20℃時(shí),N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,所以M表示的是甲物質(zhì)的溶解度曲線,C正確;

D.2中兩溶液降溫至30℃乙一定無(wú)溶質(zhì)析出,因?yàn)?/span>20℃時(shí)乙就無(wú)剩余溶質(zhì),甲一定不飽和,無(wú)法判斷是否會(huì)析出晶體,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:

(1)濾渣Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,反應(yīng)Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化產(chǎn)物為:__________。

(2)Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:

序號(hào)

溫度/℃

時(shí)間/min

壓強(qiáng)/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍(lán)色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無(wú)色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號(hào)),請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為陰極:產(chǎn)生無(wú)色氣體;陽(yáng)極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。

②有同學(xué)提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法________。(填序號(hào))

a.容易脫水變成紅色的Cu2O

b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水

c.CuOHKsp=2×10-15

dCu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件己略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì),摩爾質(zhì)量為88 g·mol-l;B是常見的強(qiáng)酸;C是一種氣態(tài)氫化物;氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃;F是最常見的無(wú)色液體;無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色;向含有I的溶液中滴加KSCN試劑,溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題:

(1)G的化學(xué)式為_________________________。

(2)C的電子式為________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:_____________________

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的污染物除碳?xì)浠衔铮晌腩w粒、一氧化碳外,還主要含有(

A. 氮?dú)?/span>B. 氮氧化物

C. 水蒸氣D. 氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液五種物質(zhì)構(gòu)成了如下圖所示的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)(圖中的“——”表示相連的兩種物質(zhì)常溫下能發(fā)生反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是(

A.甲可能為氫氧化鈉溶液B.乙可以使紫色石蕊溶液變紅

C.丙和丁的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.戊一定是氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[NH42FeSO42·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:

1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2ON2__________________

2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。

A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú),目的?/span>_______________________________。

②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有______________(填標(biāo)號(hào))。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

3)通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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