A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構。下列敘述中不正確的是
A．原子序數(shù)A＞B＞C            B．離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．原子半徑C＞B＞A            D．最外層電子數(shù)C＞A＞B

C

解析試題分析：A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，可知A為氧，C為氟。由于B2+與C-具有相同的電子層結構，則B為鎂。故C．錯誤，正確順序為原子半徑B＞A＞C。
考點：考查根據(jù)元素周期律知識推斷元素，并判斷原子，離子的半徑大小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（   ）

A．Bi元素的質量數(shù)是209
B．Bi元素的相對原子質量是209.0
C．Bi原子6p亞層（能級）有一個未成對電子
D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

19世紀，提出近代原子論的科學家是                ；英國科學家             提出了原子結構的葡萄干面包模型；              提出了原子結構的行星模型，依據(jù)是α粒子散射實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質量為15.9994，
由此可知16O的相對原子質量為（    ）

A．＞16 B．＜16 C．=16 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是(     )

A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，可逆性最不明顯的是

A．NH3+H2O→NH3·H2O B．Br2+H2→2HBr
C．H2+I2→2HI D．HClO→H++ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（   ）

A．X的氫化物溶于水生成弱酸
B．Y與X可生成Y3X2型化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：丙＜�。嘉�
B．元素金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D．丙的最高價氧化物水化物與戊的最高價氧化物水化物能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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