Question

鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)  2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) +2e^- = PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na₂SO₄溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol O₂產(chǎn)生時(shí)，消耗8 mol H₂SO₄

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、放電時(shí)，是原電池，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B、 A是鉛板，應(yīng)與電源負(fù)極相連，錯(cuò)誤；C、 粗銅做陽(yáng)極，B是PbO2，做正極，正確；D、2摩爾氧氣轉(zhuǎn)移8摩爾電子，電池中每轉(zhuǎn)移2摩爾電子，消耗2摩爾硫酸，所以消耗硫酸8摩爾，正確。

考點(diǎn)：考查二次電池、粗銅精煉