Question

【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：（提示：碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉。）

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的化學方程式___________________________。

（2）當加入35 mL鹽酸時，產生CO2的體積為________mL(標準狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質量為________g，碳酸鈉的質量分數為________。

Answer 1

【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 224 )0.6 42.4%

【解析】試題分析：（1）生成氣體消耗的鹽酸體積小于OA段消耗的鹽酸體積，因此溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段所發(fā)生反應的離子方程式為H++ OH—＝H2O、CO32—+ H+= HCO3—。

（2）當加入35mL鹽酸時與碳酸氫根反應的鹽酸體積是10mL，鹽酸的物質的量是0.01mol，所以產生CO2的體積為0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL（標準狀況）。

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則

x+y=1mol/L×（0.045－0.025）L

z－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質量為0.6g，

Na2CO3的質量分數為。