Question

已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	285.8
CO（g）	283.0
CH3CH2OH（l）	1365.5
葡萄糖（s）	2800

請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃

．
（2）利用煤的氣化產(chǎn)物CO和H₂可以合成乙醇，則2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=

-343.7kJ/mol

．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO₂、H₂O時(shí)所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用于微生物燃料電池發(fā)電的是

CE

（填序號(hào)）．

序號(hào)	A	B	C	D	E
污水類型	生活污水	印染	電鍍	造紙	硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

Answer 1

分析：（1）H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，依據(jù)硫化氫是二元酸，碳酸根離子為二元弱酸的酸根，所以生成的兩種酸式鹽為NaHS、NaHCO₃，配平書寫化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到，利用熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)的焓變；
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO₂、H₂O時(shí)所需消耗的氧氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)需氧量含義計(jì)算有機(jī)物被氧化提供的化學(xué)能結(jié)合葡萄糖的氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算需氧量，對(duì)比表中數(shù)據(jù)分析判斷；

解答：解：（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，說明反應(yīng)產(chǎn)物為硫氫化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃；
故答案為：H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃；
（2）由3種物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，
③CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1365.5kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×2+②-③得到  2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=-343.7kJ/mol；
故答案為：-343.7kJ/mol；
（3）依據(jù)題意寫出葡萄糖氧化分解的熱化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol，則氧化提供的化學(xué)能等于5.6KJ時(shí)所需引起的質(zhì)量m（O₂）=

32g/mol×6×5.6kJ

2800kJ/mol

=0.384g，相當(dāng)于384mg，由此可知選項(xiàng)CE符合題意；
故答案為：CE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析判斷應(yīng)用，題目難度中等．