【題目】根據(jù)題意完成下列問題:
(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +
①該反應(yīng)的氧化劑是_____右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是_____
②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_____ e-
(2)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。
若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,則單質(zhì)A是_________(物質(zhì)名稱),將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是_________ ,該現(xiàn)象說明化合物B具有_______ 性。
【答案】MnO4-H2O2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ == 10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8H2O10硫黃溴水褪色還原性
【解析】
(1)MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià),由電子守恒可以知道,2MnO4- + 5C2O42- + H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ,再由電荷守恒可以知道,2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ,由原子守恒可以知道,該反應(yīng)為2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ +8H2O ,以此來解答。
(2)造成酸雨的主要污染物是SO2,所以B是SO2,則A是單質(zhì)S,C是SO3,D是H2SO4,E可以是H2SO3或亞硫酸鹽。SO2具有還原性,能被溴水氧化,而使溴水褪色。
(1)MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià),由電子守恒可以知道,2MnO4- + 5C2O42- + H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ,再由電荷守恒可以知道,2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ,由原子守恒可以知道,該反應(yīng)為2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ +8H2O ,分析該反應(yīng)可知,
①該反應(yīng)的氧化劑是MnO4- ,右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O,
②該離子方程式2 MnO4- +5C2O42- +16 H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10e-,
因此,本題正確答案為:MnO4- ;H2O ;2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ =10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8 H2O;10 ;
(2)造成酸雨的主要污染物是SO2,所以B是SO2,則A是單質(zhì)S,C是SO3,D是H2SO4,E可以是H2SO3或亞硫酸鹽。SO2具有還原性,能被溴水氧化,而使溴水褪色。
因此,本題正確答案是:硫黃;溴水褪色;還原性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+2H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每3摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為
A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5 mol D. 11/5 mol
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【題目】下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圈的是
X | Y | Z | |
A | 鈉元素 | 主族元素 | 短周期元素 |
B | 電解質(zhì) | 化合物 | 純凈物 |
C | 氫氧化鐵 | 分散系 | 膠體 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 放熱反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是( )
A.易失去電子的物質(zhì)B.能與酸反應(yīng)的物質(zhì)
C.其原子的最外層只有1個(gè)電子D.其原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是幾種常見的加熱裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種裝置都是用酒精燈直接加熱,E、F裝置加熱時(shí)需墊上________。其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是_____________________________,使用這種加熱方式的目的是______________________。
(2)用H2還原CuO可選用____________(填字母,下同)裝置。
(3)加熱NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物制NH3可選用___________裝置。
(4)膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用_______裝置。
(5)乙酸乙酯的制備可選用____________裝置。
(6)MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用_____裝置。若該裝置只加熱液體時(shí),受熱容器內(nèi)必須放____________。
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【題目】“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句,下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯,屬于高分子聚合物
B. 蠶絲屬于天然高分子材料
C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )
A. 非金屬元素原子之間形成的一定是共價(jià)鍵
B. 離子化合物中一定含有離子鍵
C. 單質(zhì)分子中一定存在化學(xué)鍵
D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
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【題目】某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行了研究。已知C、D都是單質(zhì),F的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。
(1)F的名稱是:______________
(2)金屬Na在空氣中放置足夠長時(shí)間,最終的生成物是:________________
(3)該小組同學(xué)應(yīng)該如何取用金屬鈉:_________________________________________
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,請(qǐng)寫出該過程的離子方程式:___________________
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為__________________________。
(7)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體,經(jīng)測(cè)定,所得固體為純凈物,則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。
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【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C. 制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D. 制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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