在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是


  1. A.
    溶液顯電中性
  2. B.
    溶液中檢不出CH3COOH分子存在
  3. C.
    氫離子濃度恒定不變
  4. D.
    c(H+)＝c(CH3COO-)
C
弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，電離平衡中各微粒濃度不變，但還要考慮水的電離的存在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?唐山三模）下列化學(xué)方程式（或離子方程式）書(shū)寫正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練2 題型：021

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是

A．

物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2晶體，所含有離子個(gè)數(shù)相同

B．

在含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中，氫離子(H+)數(shù)目等于NA

C．

1 mol　CH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為8NA

D．

1 mol丙烯酸含有的雙鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。
(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是            ；
②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；
④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省黃山市畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

　　 A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

　　 B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3 COO－)

　　 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)減小

　　　 D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液c(H+)＞c(OH－)

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