【題目】如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計).閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是(

A.當電路中有1.204×1022個電子轉移時,乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

B.電池工作時,鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a

C.電池工作時,甲燒杯發(fā)生的反應為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O

D.乙池中的氧化產物為SO42-

【答案】C

【解析】

試題A、n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.則在乙燒杯中發(fā)生反應的NaHSO3的物質的量為0.01mol。產生的H+的物質的量為0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,A正確。B在該原電池反應中,乙池的石墨電極為負極,甲池的石墨電極為正極。根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,電池工作時,鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a。B正確。C、電池工作時,甲燒杯中MnO4-不斷得到電子,變?yōu)镸n2+,消耗H+,C錯誤。D在乙池中HSO3不斷被氧化,變?yōu)镾O42-因此該燒杯的氧化產物為SO42-,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1XY兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為_______________,用電子式表示該化合物形成過程_____________

2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都滿足最外層為8電子結構。

3X、Y、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,ZY相鄰,ZW也相鄰;②Y、ZW三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

Y、ZW三種元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

XY、ZW可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的化學式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫,轉化過程如下:S(s,單斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·mol1S(單斜)、S(斜方)相比,較穩(wěn)定的是______(“S(單斜)”“S(斜方)”)。

(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol1)

化學鍵

H—H

H—Cl

鍵能

436

431

熱化學方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol1,則Cl2的鍵能為____kJ·mol1。

(3)標準狀況下,6.72LC2H2(g)O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出389.7kJ熱量,請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式:____________________________。

(4)已知:C(石墨,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol1

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol1

計算C(石墨,s)H2(g)反應生成1 mol CH4(g)ΔH____kJ·mol1 (用含a,b,c的式子表示)。

(5)N2ONO反應生成N2NO2的能量變化如圖所示。則反應過程中,每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理,如圖所示。下列說法正確的是

A. B極室產生的氣體可使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

B. A極室產生氧氣并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. b膜是陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號:B____,D_______,F_______。

(2)用電子式表示BF形成的化合物_______。

(3)AC兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為______________________________________,C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________________________________________

(4)F的氫化物的形成過程可表示為_________________________________________,該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性_________(填“強”或“弱”)。

(5)簡述比較BC金屬性強弱的實驗方法:_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(

A.ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2+2e-= Cu

C.無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D.ab用導線連接時,SO42-向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30min

(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________。

(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與________有關。

(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

Ⅱ.某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(4)該反應的的化學方程式為________________

(5)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為____。

(6)下列措施能使該反應加快的是__(僅改變一個條件)。

a.降低溫度 b.縮小容積c.使用效率更高更合適的催化劑

(7)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

v(A)=v(C)

(8)由圖求得平衡時A的轉化率為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)B(g)2C(g)xD(g),5 s達到平衡。達到平衡時,生成了2 mol C,經測定D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )

A. x1B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后,b電極上產生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應式為4OH-4e=O2↑+2H2O

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