F、Cl和Br都是VIIA族元素,關(guān)于這三種元素原子說(shuō)法正確的是


  1. A.
    原子半徑:F>Cl>Br
  2. B.
    最外層電子數(shù)都相同
  3. C.
    核外電子層數(shù)都相同
  4. D.
    最外層電子數(shù)都不相同
B
同主族,由上到下,原子半徑逐漸增大,故A錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)都相同,均為7=主族序數(shù)=最外層電子數(shù),故B正確、D錯(cuò)誤;核外電子層數(shù)依次為2、3、4,故C錯(cuò)誤;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽(yáng)二模)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD

A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦氣         D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積                  F.將水蒸氣從體系中分離
(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

 (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A.在原容器中再充入lmolCO2  

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入lmol氦氣   

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積   

F.將水蒸氣從體系中分離

 

 (2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3 +H的電離平衡常數(shù) K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48LCO2通入200mLl.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

(4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)的

結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是___________(填“甲醇”

或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Br)和c(Cl)的比值為_(kāi)___________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河南省信陽(yáng)市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(13分)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

   (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1moleO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

    ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________

 ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

    A.在原容器中再充入lmolCO2  

B.在原容器中再充入1molH2

    C.在原容器中充入lmol氦氣   

D.使用更有效的催化劑

    E.縮小容器的容積   

F.將水蒸氣從體系中分離

   (2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3 +H的電離平衡常數(shù)K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

   (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48LCO2通入200mLl.5mol/L

的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

_______________。

   (4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是___________(填“甲醇”或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

 

 (5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Br)和c(Cl)的比值為_(kāi)___________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合試卷(化學(xué)部分) 題型:填空題

(14分)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

 (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。

A.在原容器中再充入lmolCO2  

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入lmol氦氣   

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積   

F.將水蒸氣從體系中分離

 

 (2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3 +H的電離平衡常數(shù) K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48LCO2通入200mLl.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

(4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)的

結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是___________(填“甲醇”

或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Br)和c(Cl)的比值為_(kāi)___________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

   (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如右圖所示:

    ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________________________.

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A.在原容器中再充入1molCO2        B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1mol氦氣         D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積                  F.將水蒸氣從體系中分離

   (2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3+H的電離平衡常數(shù)K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

   (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。   

   (4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的

結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是_________(填“甲醇”或

“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

   (5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Br)和c(Cl)的比值為_(kāi)__________。

 

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