13．有機物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng)
B．一定條件下，1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下和濃溴水反應(yīng)時，1 mol A能消耗3 mol Br2
D．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)并有氣體生成

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、C=C，結(jié)合酚、酯、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．酚-OH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，則1mol A 能與2mol NaOH反應(yīng)，故A錯誤；
B．只有苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成，則1mol A 能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．酚-OH的2個鄰位與溴水發(fā)生取代，雙鍵與溴水發(fā)生加成，則定條件下和濃溴水反應(yīng)時，1mol A 能消耗 3mol Br2，故C正確；
D．含酚-OH，顯酸性，但酸性很弱，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯、烯烴性質(zhì)的考查，注意-COOC-不能加成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．由水電離出來的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
A．c （Na+）=c （HB-）+2 c （B2-）+c （H2B）B．c（Na+）=0.01 mol/L≥c （B2-）
C．c （H+）•c （OH-）=10-14D．c （Na+）+c （H+）=c（HB-）+c （B2-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖 如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水．作用是：吸收氯化氫．
（3）D中的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（4）若E中的試劑只能從下列物質(zhì)中選擇：FeCl2溶液、純水、KMnO4溶液、稀鹽酸、濃硫酸，你認(rèn)為應(yīng)選擇的試劑最好是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，過濾后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原白色粉末中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．二氧化硫B．氧化鈉C．氯水D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．從碘的水溶液里提取碘選用的萃取劑是CC14，萃取后上層溶液是水，顏色為無色；下層溶液是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色．若將用苯代替CC14作為萃取劑，萃取后上層溶液是碘的苯溶液，顏色為淺紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為1.12g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%，則下列說法正確的是（　　）
A．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.07mol•L-1
B．向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于13.25%
C．25℃時，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.12g•cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是CaO．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生．

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