【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)羰基鐵[Fe(CO)5]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中毒.Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類(lèi)型為__。
(2)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)
①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO__CaO(填“高于”或“低于”),
②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為__,③MgCO3晶格能大于CaCO3,為何MgCO3更易分解__。
(3)Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同,Ni可以吸附H2,氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙,則Ni最大量吸收H2后,n(Ni):n(H)=__。
【答案】分子晶體 高于 正八面體 氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大 1:2
【解析】
(1)根據(jù)晶體的性質(zhì),常溫下為液體,熔沸點(diǎn)低來(lái)分析;
(2) ①離子晶體中,離子半徑小的晶格能大,熔點(diǎn)高;
②該體系為鎂離子,六個(gè)面的面心為配位原子;
③分解生成金屬氧化物,利用氧化物的晶格能來(lái)分析;
(3)Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同,晶胞中Ni為1+12×1/4=4,Ni可以吸附H2,氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙,則一個(gè)晶胞中有8個(gè)H。
(1)由晶體具有常溫下為液體,熔沸點(diǎn)低的性質(zhì)可以知道,該晶體為分子晶體;因此,本題正確答案是:分子晶體;
(2)①離子晶體中,因鎂離子半徑小,則晶格能大,所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鈣的熔點(diǎn);因此,本題正確答案是:高于;
②該體系為鎂離子,六個(gè)面的面心為配位原子,則形成空間正八面體結(jié)構(gòu);因此,本題正確答案是:正八面體;
③碳酸鹽分解生成金屬氧化物,因鎂離子的半徑比鈣離子的半徑小,則氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大,所以MgCO3更易分解;
因此,本題正確答案是:氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大;
(3)Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同,O原子占據(jù)體心和棱心,晶胞中Ni為1+12×1/4=4,Ni可以吸附H2,氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙,由圖可以知道有8個(gè)四面體,則一個(gè)晶胞中有8個(gè)H,所以Ni最大量吸收H2后,n(Ni):n(H)=4:8=1:2;因此,本題正確答案是:1:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí):反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1
下列說(shuō)法不正確的是()
A. 圖所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示
C. 斷開(kāi)3 mol N2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量
D. 200℃時(shí),肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2
D. 若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________________。
(2)寫(xiě)出Fe3+水解的離子方程式_____________________________________________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為__________。
沉淀化學(xué)式 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開(kāi)始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | ||
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | ||
開(kāi)始溶解的pH | 10.5 | |||
Ksp | 5.6×10-12 | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。
A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、氨水
(5)“濾液4”之后的操作依次為______________、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
(1)硫原子最外層電子軌道表示式為__________。與電子排布式相比,軌道表示式還描述了核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中的______和______。
(2)S、Cl、N三種元素常見(jiàn)的氫化物中,寫(xiě)出屬于非電解質(zhì)的電子式___________。已知PbS與O2在高溫時(shí)生成鉛的氧化物和SO2,化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式為:K=。
(3)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。在2L高溫密閉容器中加入PbS固體和O2,0~5min內(nèi)氣體質(zhì)量增加1.6g,則5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率___________________。
(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,說(shuō)法正確的是_________(選填編號(hào))。
a. 速率關(guān)系:2v(O2)=3v(SO2)
b. 氣體密度隨著PbS的質(zhì)量增加而增大
c. 每生成1.5molO2,同時(shí)消耗1molSO2
d. 壓縮體積到新平衡,濃度增大的倍數(shù):O2>SO2
(5)向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過(guò)量,反應(yīng)過(guò)程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨通入SO2的體積變化如圖所示。該微粒X為_________。SO2過(guò)量時(shí)溶液中仍存在微粒X,解釋原因。______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的和COB.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和
C.同體積、同密度的和D.同質(zhì)量、同體積的和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是
A. 溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0×103 mol·L1
B. 加入少量CH3COONa固體后,溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH>7,則c(CH3COO)=c(Na+)
D. 與等體積pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅:
(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________(填寫(xiě)編號(hào))。
A.得氧和失氧 B.化合價(jià)的升降 C.有無(wú)新物質(zhì)生成 D.電子的得失和偏移
(2)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
(3)上述反應(yīng)中,氯化銨中N的化合價(jià)_______(“升高”或“降低”),_____(“得”或“失”)電子,作____(“氧化劑”或“還原劑”),表現(xiàn)_____(“氧化”或“還原”)性,發(fā)生____(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(4)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。
(5)當(dāng)生成 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移___個(gè)電子,被還原的CuO__mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B. 由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C. 達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí),不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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