Question

【題目】2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，據(jù)此請回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應
②電池反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol
（2）408.815
（3）產(chǎn)物無污染
（4）負；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O
【解析】解：（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為 =641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol，
故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63kJ/mol；②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.63kJ/mol；
熱化學方程式中32g全部反應放熱817.63kJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為：817.63kJ× =408.815kJ，
故答案為：408.815；（3）還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2 ， 當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點是，產(chǎn)物為氮氣和水，清潔無污染，
故答案為：產(chǎn)物無污染；（4）CH3OH和O2在電池中，肯定是O2氧化CH3OH，CH3OH是負極反應物，O2是正極反應物．CH3OH被氧化生成CO2和H2O，電解質(zhì)溶液中有強堿（OH﹣），CO2要轉(zhuǎn)化CO32﹣ ．
①甲醇是負極，電極反應式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，故答案為：負；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；
②CH3OH被氧化生成CO2和H2O，電解質(zhì)溶液中有強堿（OH﹣），則CO2要轉(zhuǎn)化CO32﹣ ， 電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，
故答案為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．
（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；（2）根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時的熱化學方程式進行計算；（3）依據(jù)反應N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的產(chǎn)物是氮氣和水分析該反應的優(yōu)點；（4）甲醇燃料電池放電時，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，以此來解答．