下列反應(未配平)表現(xiàn)了H2O2具有弱酸性的是


  1. A.
    H2O2-H2O+O2↑
  2. B.
    Na2O2+HCl-NaCl+H2O2
  3. C.
    H2O2+SO2-H2SO4
  4. D.
    Ag2O+H2O2-Ag+H2O+O2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：
I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

試回答下列問題：
（1）步驟①反應器發(fā)生的反應中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
20NA
20NA
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是
促進氯氣從反應混合物中逸出
促進氯氣從反應混合物中逸出
，而不用氫碘酸，其原因可能是
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
；檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍色則氯氣完全排出
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍色則氯氣完全排出
．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
（6）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為：
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?深圳二模）化學探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進行滴定．滴定反應方程式為（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 標準溶液體積/mL 待測溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 1.50 23.70
2 20.00 1.02 21.03
3 20.00 2.00 21.99
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在
酸式
酸式
滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點的判斷方法是：
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO4溶液的濃度為
0.100
0.100
mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放標準H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應速率由慢到快的合理解釋是
反應生成的Mn2+對反應起催化劑作用，反應放熱使溫度升高，加快反應速率快
反應生成的Mn2+對反應起催化劑作用，反應放熱使溫度升高，加快反應速率快
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應類型，A、B、X、Y是中學常見的物質(zhì)，下列反應中A都為單質(zhì)，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式：
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。

                                              A                    

B                     C                                            D

 

（1）寫出C的氧化物的一種用途：        

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是       

（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：

AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應式中的X不可能是         (填標號)。

a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2

（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙都是很重要的基礎化工原料。

①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是       （選填序號）。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

②25℃時，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力       (填“增強”、“減弱”或“不變”)；

所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關系為：A      2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb＝       (用含a的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省攀枝花市高三10月月考化學試卷 題型：填空題

（7分）2010年8月7日甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災害，專家指出，為防止大災過后瘟疫發(fā)生，可用含氯消毒劑和過氧化物對環(huán)境消毒。

（1）氣體二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應制得。請寫出該反應的離子方程式：                         

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只作氧化劑的是　　　　（填序號）。

A.MnO2          B.KMnO4溶液             C.稀鹽酸       D.Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是　　　　。

（4）物質(zhì)的標準生成熱是指由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol指定物質(zhì)時的熱效應。如H2O(l)的生成熱為-285.8 kJ·mol-1，用熱化學方程式表示為 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H= -285.8 kJ·mol-1。查表知ClO2的標準生成熱是+102.5kJ·mol-1，則該反應用熱化學方程式表示為________________________________。

 

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