(本題共8分)
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

(1) 可逆反應的進行程度越大    可能增大也可能減小
(2) 0.03     (3) ①平衡   > ②d   a

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。

（1）．有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_____________________________。

（2）．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

MnO4-+e→MnO42-

由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產(chǎn)物與　　　　　　　　有關。

（3）．高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

（4）．高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為　　　　　　　　個。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應為：

2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑

（1）．某反應物在熔融狀態(tài)下不導電，它屬于_____晶體。

（2）．上述反應里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。

（3）．上述反應里金屬性最強的短周期元素，其原子核外有______種不同能級的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒， 產(chǎn)物的電子式為_____________。

（4）．H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“—”表示化學鍵）：

其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸的作用是：                             。

(2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　      　。

(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                               。

(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                      。

(5) 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　。

 ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

 ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

 ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

 ④正反應的速率與逆反應的速率相等

 ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等   

⑥反應不再繼續(xù)進行

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市浦東新區(qū)高三下學期4月質(zhì)量抽測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。

1．早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：

3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。

上述反應中發(fā)生還原反應的過程是__________ →___________。  

2．已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為___________；若反應產(chǎn)生了12.0 mg乙酸，則轉移的電子數(shù)目是________。

3．受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為__________________________________________________。

4．1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是________（填寫化學式）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案