下列說法正確的是（　�。�

A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B. V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小

D. O、F、Ne的電負性逐漸增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是

A．常溫下，斷開K時，若M溶液為濃硫酸，則鐵發(fā)生化學腐蝕

B．關閉K，若M為氯化鈉，則鐵極的電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－

C．關閉K，若M為硫酸銨，則石墨極的電極反應式為2H++2e－=H2↑

D．關閉K，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則叫外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示（ ）

①c（Ag+） ②c（NO3﹣） ③a棒的質量

④b棒的質量 ⑤溶液的質量．

A．①③ B．③④ C．①②④ D．②

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科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結構與性質（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D次外層電子均為18個。

（1）則四種元素為：A______________________，B______________________，

C__________________________，D__________________________。

（2）A、B元素最高價氧化物對應的水化物呈______（填“酸”、“堿”）性，相對強弱______＜______（用化學式表示）。

（3）A、D元素的原子半徑大小______＞______（填元素符號）。

（4）D元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為______________。其單質在常溫下呈________態(tài)，實驗室用________________________________保存。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結構與性質（解析版） 題型：選擇題

下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價、電負性和原子半徑數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�


 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

化合價
 

+1
 

﹣2
 

﹣1
 

﹣2
 

﹣1
 

+1
 

電負性
 

2.1
 

2.5
 

3.0
 

3.5
 

4.0
 

0.9
 

原子半徑/nm
 

0.037
 

0.102
 

0.099
 

0.073
 

0.071
 

0.154
 

A．A的單質中含有金屬鍵

B．F2D2含有非極性共價鍵

C．沸點：A2D＜AE

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：B＞C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

0.05mol某烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，完成下題：

（1）該烴的分子式___________

（2）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式____________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于取代反應的是（ ）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

D. 乙烯使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省揭陽市高二期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省錦州市高一下學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是

①Cu為負極，Zn為正極；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應；

③SO42－向 Cu極移動；④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生

0.25mol氣體；⑤正極反應式：Cu＋2e－=== Cu2+，發(fā)生氧化反應；

⑥電子的流向是：Cu→Zn

A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

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