【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是(  )
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下,加水稀釋醋酸, 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

【答案】C
【解析】A. 因?yàn)樘妓酜1的大于氫硫酸的K1,所以碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸,A不符合題意;
B. 多元弱酸的K1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于K2,所以其酸性主要由第一步電離決定,B不符合題意;
C. 常溫下,加水稀釋醋酸, ,因?yàn)殡婋x常數(shù)和水的離子積在常溫下都是定值,所以其值不變,C符合題意;
D. 電離常數(shù)只與溫度有關(guān),向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變,D不符合題意。

故答案為:C

根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小判斷酸的相對(duì)強(qiáng)弱順序,然后分析改變條件對(duì)電離平衡的影響即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML,可添加到牙膏、口香糖、飲料等中,有長效的清涼效果,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A. ML的分子式為:C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu) D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量,請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列。

(1)EK、EN、EL、EM______________。

(2)E3s、E2s、E4s、E1s____________。

(3)E4s、E4d、E4p、E4f____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視,會(huì)使配得的溶液濃度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種

C.化合反應(yīng)的生成物只有一種

D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

(1)已知下列熱化學(xué)方程式

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________

(2)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)物理量見下表

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

達(dá)到平衡時(shí),容器Ic(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測到CH4H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(儀改變鎳粉用量,其他條件不變)。研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH CO2轉(zhuǎn)化為CH4 的中間體,即:

寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_________。

由圖可知鎳粉是_______(填字母)。

a.反應(yīng)I的催化劑 b.反應(yīng)II 的催化劑

c.反應(yīng)III的催化劑 d.不是催化劑

當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應(yīng)1的速率增加,反應(yīng)II的速率不變

b.反應(yīng)I的速率不變,反應(yīng)II的速率增加

c.反應(yīng)I、II的速率均不變

d.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)I的速率增加得快

e.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)II 的速率增加得快

f.反應(yīng)I的速率減小,反應(yīng)II的速率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-,再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D. 陰級(jí)的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

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