【題目】(10分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示,
則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同)
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水,濃度會(huì)________。
【答案】20.(10分) (1) 500(2分) (2) C(2分) (3) 10.0(2分) c、d (1分)c(1分)
(4)①偏。1分) ②無(wú)影響(1分)
【解析】試題(1)沒(méi)有480mL容量瓶,選擇500mL容量瓶;(2)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、搖勻、定容、搖勻等操作,所以如圖操作應(yīng)在④與⑤之間;(3)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.5molL-1×40g/mol=10.0g.答案為10.0;質(zhì)量為23.1的燒杯和10克NaOH總質(zhì)量為33.1,所以用20g和10g的砝碼,3.1g用游碼,選c、d c (4)①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少,所配溶液濃度偏低;②容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無(wú)影響。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。
下列說(shuō)法正確的是
A. T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X
C. M與Q形成的是離子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液,下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.H2H+H的過(guò)程需要吸熱
B.若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量大于566kJ
C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ
D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)的濃度(c)隨時(shí)間 t 的變化情況,下列 說(shuō)法中正確的是
A.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體
C.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,離子方程式為______。
(1)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”;請(qǐng)用電子式表示H2S的形成過(guò)程:_____。
(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末, C中裝入淀粉KI溶液,則C中現(xiàn)象是______。
(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N > C > Si。C中裝試劑______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________該裝置存在不足之處,改進(jìn)措施為:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨和制硫酸是中學(xué)階段重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)。
(1)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為___;在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,操作溫度選定400-500攝氏度,壓強(qiáng)采用常壓的原因分別是___。
(2)合成氨反應(yīng)生成的氨氣可用于工業(yè)制純堿,寫(xiě)出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學(xué)方程式___、___。
(3)合成氨每生成1g液氨,放出QkJ的熱量,寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(4)常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否泄漏,泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙(NH4Cl),還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____,該反應(yīng)中被還原的是___,還原產(chǎn)物是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+H2O+NH3↑
C.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)H++OH﹣=H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O
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